exercice stoechiométrique demande de correction ou d'explication
Bonjour, j'essaie de faire un exercice stoechiométrique mais j'ai l'impression d'avoir fait une faute
car mon taux de conversion de ma réaction sera égal à 0.15/0.81= 18,51% ce qui est différent de la réponse que je devrais obtenir voir exercice
Quelqu'un peut-il y jeter un coup d'oeil ?
merci d'avance
bonjour
il faut que tu commences par équilibrer ta réaction ...
tu obtiens 0.3 mol de NH3
tu as introduit 0.34 mol de Ca(OH)2 et 0.81 mol de NH4Cl
quel est le réactif limitant ?
quel est le maximum de NH3 que tu aurais pu produire ?
bonne continuation
Re : Salut tout d'abord merci de ton aide
j'ai fait tout ce que tu as dis dans le fichier que j'avais joint.
j'obtiens 0.81mol de NH4Cl lors de la réaction 0.66 mol de ce composé vont réagir avec 0.33 mol de Ca(OH)2 pour former 0.33 mol de NH3, 0.165 mol de CaCl2 et 0.33 mol d'eau H2O.
Mon rendement = la quantité de produit formé/ la quantité de produit formé si réaction était complete = 0.33/0.66= 50%
Je devrais obtenir 49% erreur de précision j'en convient
puis ou je bloque c'est au calcule du taux de conversion
Le taux de conversion est égal = quantité de réactif tranformée/ quantité de réactif engagée= 0.66/0.81= 81,48%
réponse à obtenir 41,36%
j'ai donc une faute ?
Attention ? L'équation n'était pas équilibrée. Il fallait l'équilibrer avant de se lancer dans des calculs.
Cela donne : Ca(OH)2 + 2 NH4Cl --> CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
0.3378 mol de Ca(OH)2 forme le double de NH3, donc 0.6756 mol de NH3
