Le zinc métallique peut être produit grâce à la réaction suivante :
ZnO + CO ----> Zn + CO2
Quelle est la masse maximale de zinc que l'on puisse obtenir à partir de 75,0 g de ZnO et 50,0 g de CO ?
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Le zinc métallique peut être produit grâce à la réaction suivante :
ZnO + CO ----> Zn + CO2
Quelle est la masse maximale de zinc que l'on puisse obtenir à partir de 75,0 g de ZnO et 50,0 g de CO ?
Bonsoir.
Masses molaires des composés, calculer tu devras,
Quantités de matières correspondantes, déduire tu devras,
Joli tableau d'avancement, établir tu devras
Réponse, te sauter aux yeux, devrait...
Duke.
C'est très simple.
1. D'abord tu considères que ta réaction est complète et que donc tout le produit en quantité limitante va être totalement transformé (c'est soit ZnO, soit CO)
2. Tu dois donc faire le calcul du nombre de moles de CO et de ZnO que tu possèdes (Toujours calculer en moles, ça permet d'éviter les erreurs!!)
Ainsi: ZnO: 75/(65,4 + 16) = 0,92 mol
CO : 50/ (12+16) = 1.785 mol
3. Ton réactif limitant est donc le Zn, et tu pourras en obtenir maximum 0.92 mol * 65,4 g/mol = 60,25g
4. Voilà^^
En clair (et sans poème), tu as la masse des réactifs. Tu calcules leur masse molaire pour trouver le nombre de moles via la relation n = m/MM
Puis un tableau d'avancement pour voir quel est le réactif limitant et ainsi trouver le nombre de moles du zinc.
Enfin, il suffit de chercher dans le tableau de Mendeliev (avec surement une faute) la masse molaire du zinc et trouver sa masse -> m = n . MM
Re-
@ Barbarix2007 : pourquoi lui avoir donné les valeurs numériques ? anne-chou doit être capable de le faire et de le montrer...
Échanger les résultats en cas d'erreur est plus pédagogique à mon sens.
@ santaro : Ce n'était pas... "poétique"... mais plutôt "yodaesque" à la base...
(pour moi, bien entendu...
)...
Duke.
@Duke c'était ironique et puis je ne connais pas ce genre littéraire "yodaesque" surement asiatique d'après le mot.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Yoda#Le_dialecte_de_Yoda
Yeeh! Hors-sujet POWAAA!
...
........
...
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