pourquoi le CH4 n'est pas polaire ?

[invited08e00b3]

bonjour a tous ! svp j'ai un probléme avec la molécule de CH4 , pourquoi cette molécule n'est elle paspolaire alors qu'il existe une différence d'electronégativité entre le C et les H ?
merci d'avance
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[mach3]

1) la différence d'électronégativité entre carbone et hydrogène et plutôt faible donc déjà c'est pas gagné
2) les faibles contributions au moment dipolaire des 4 liaisons C-H s’annulent exactement à cause des symétries de la molécule : les atomes d'hydrogène sont sur les sommets d'un tétraèdre régulier avec le carbone au centre. C'est d'ailleurs pour cette raisons que le tetrafluorocarbone CF4 ou le tetrachlorocarbone CCl4 sont eux aussi apolaires alors que cette fois le différence d'électronégativité entre le carbone et F ou Cl est conséquente.

m@ch3

[invited08e00b3]

ah ; donc afin de savoir si une molécule est polaire ou non , il faut non seulement voir l'electronegativité , mais aussi la configuration géometrique ,
merci beaucoup!

[invite54bae266]

De façon générale, une molécule est polaire si elle présente un moment dipolaire.

Pour le calculer on additionne les moments dipolaires de chaque liaison et si on obtient pas un vecteur nul alors la molécule est polaire.

Pour des raisons de symétrie, la détermination est facilitée dans CH4 ou CO2 entre autres.

[A voir en vidéo sur Futura]