Oxine, solubilité en fonction du pH

[invite2ec0a62b]

Bonjour tout le monde, je voudrai résoudre l'exo 9 du lien suivant : http://www.webphysique.fr/IMG/pdf/td_complex_precip.pdf
pour cela, je pars du diagramme de prédominance, l'étude sera donc divisée sur trois intervalles
-[0,5] où H₂Ox est prédominant, la réaction prépondérante est HOx +H₃O⁺ = H₂Ox + H₂O
dans cet intervalle, le pH étant petit, la solubilité est grande, et donc ps est petite
-[5,10], HOx est prépondérant, mais je ne sais quoi dire de plus
-[10,14], pH est grand donc S est petite d'où ps est grand

C'est un raisonnement très faillible, c'est pourquoi je me tourne à vous pour m'éclaircir le raisonnement de cet exo .
Merci d'avance.
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[jeanne08]

s = (H2Ox)+(HOx)+(Ox-)
on a toujours (HOx) = 10^-3 quel que soit le pH ( équilibre avec le solide ) et tu peux calculer , à partir des Ka ,les concentrations en H2Ox et Ox- en fonction de (H3O+) donc tu peux avoir l'expression de s en fonction de (H3O+)
Cette expression se simplifie lorsque on peut considerer que dans un domaine on a une seule espèce ( on néglige les autres ) de l'oxine et dans chacun de ces domaines on peut alors expreimer facilement logs = f(pH )