Energie au cours des réactions

[nanami]

Bonjour à tous, au cours d'une réaction chimique sans chauffage où les réactifs vont puiser l'énergie nécessaire pour rompre leurs liaisons et former les produits? merci
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[invite654345]

Bonjour,

Qu'on me rectifie si je me trompe mais par exemple:

Tu peux avoir un réactif qui polarise l'autre par la présence de doublets électronique libre. Une molécule qui se fait polarisée aura tendance par exemple à libérer un atome de H.

[moco]

Pour rompre une liaison, il faut fournir de l'énergie. Cette énergie est en général de la chaleur. Mais cela peut être la lumière, et plus rarement de l'énergie mécanique (pour les réactions détonant sous l'action d'un choc extérieur)

[mach3]

Bonjour à tous, au cours d'une réaction chimique sans chauffage où les réactifs vont puiser l'énergie nécessaire pour rompre leurs liaisons et former les produits? merci

tout simplement dans l'agitation thermique du mélange au sens duquel se produit la réaction. Les molécules s'entrechoquent et la plupart du temps repartent chacune de leur coté, mais parfois elles se choquent selon l'angle qu'il faut et avec assez d'énergie pour qu'une liaison se rompe. Évidemment, plus la température est élevée, plus les chocs suffisamment énergétiques sont fréquents, d'où la dépendance en température de la cinétique d'une réaction.
La rupture d'une liaison consomme de l'énergie, ce qui signifie que dans un premier temps, la température baisse, au moins localement. Évidemment, de nouvelles liaisons vont se former à partir de celles qui sont rompues, ce qui va libérer de l'énergie, mais forcément plus que ce qui a été consommé au départ (réaction exothermique ou endothermique), le mélange va libérer ou ponctionner cette énergie dans l'environnement immédiat. Une réaction endothermique aura tendance à se modérer elle-même : le mélange refroidissant, la réaction est ralentie (d'où un besoin de chauffage pour aider certaines réactions), inversement une réaction exothermique aura besoin d'être refroidie afin d'éviter son emballement : si la température augmente, la cinétique augmente, et si la cinétique augmente, la chaleur dégagée est plus importante et la température augmente d'autant plus...

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]