Exercice 1ère S

[invite192a5340]

Bonjour, ce la fait maintenant une semaine que je chercher les reponses a un exercice de chimie mais je n'y arrive pas. J'espère qu'un ange ( ou même plus ) lise mon appel de detresse.Les resultats que j'ai trouvé sont entre 4 barres verticales. Voici l'enoncé :

A.Analyse par conbustion

La combustion complete de 1,00 mole d'un hydrocarbure conduit à la formation de 6,00 moles de dioxyde de carbone et de 6,00 moles d'eau.
1.Ecrire l'équation chimique générale de la réaction.
2.a.Quelle est la masse d'eau formée?
|| il y a 6H2O

or n=m/M
et m=n*M
donc m =108 g ||
b. A20°C, quel est le volume de dioxigène nécessaire à cette transformation?
3.a. A quelle(s) famille(s) peut appartenir l'hydrocarbure?
b.Dessiner toutes les formules topologiques possibles pour l'hydrocarbure, sachant que la chaîne carbonée la plus longue comporte 5 atomes de carbonne. Dans le cas des isomères Z/E, on ne dessinea qu'un seul des isomères.

B. Test caractèristique

L'hydrocarbure réagit dans des proportions stoechiometriques avec du dibrome en solution aqueuse.

1.Quel(s) composé(s) peut-on éliminer ?
2.Ecrire l'équation générale associée à cette transformation.
3.Quelle masse de dibrome faut-il utiliser?
4.Quel autre test aurait-on pu utiliser?

C.Determination de la formule développée

1.a.Sachant que l'hydrocarbure ne presente pas d'isomérie Z/E, quelle(s) molecule(s) peut-on envisager? Remarque: dans le cas général, on considérera qu'on ne peut pas avoir d'isomérie Z/E si un atome de carbone de la double liaison porte deux groupements identiques.
b.La double liaison de l'hydrocarbure porte 1 seul atome d'hydrogène. Donner la (les) formule(s) semi-developpée(s).
Nommer le(s) composé(s).
2.Donner la formule topologique, ainsi que le nom, de l'alcane correspondant.

DONNEES. Volume molaire des gazs dans les conditions de la transformation : Vm=22,4 L.mol-1.
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[invitebbe24c74]

Quelle est l'expression générale d'un hydrocarbure?

[invite192a5340]

Soit c'est un alcane donc : CnH2n+2
Soit c'est un alcène alors : CnH2n

[invitebbe24c74]

Mouai

Ca peut être un alcène avec plus d'une doubles liaisons.
Ou un alcyne.

En tout cas tu as bien cerné le fait qu'il contient des C et des H

Un hydrocarbure s'exprime sous sa forme la plus générale CxHy

Donc comme tu as compris la stoechiométrie
CxHy + ????? -> 6H20 + 6C02

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite192a5340]

Les alcène sont les seuls a avoir une chaine carbonée non saturée donc les alcene possedent au moins 1 double liaisons.

Et donc
CxHy + ? --> 6H2O +6CO2 d'après ce que j'ai compris.

[invitebbe24c74]

Il te reste a compléter les ????
Qu'est ce qu'une combustion??


Sinon il n'y a pas que les alcènes qui ont une chaine carbonnée non saturée.
Il y a les alcynes aussi !

[invite192a5340]

CxHy + O2 --> 6H2O + 6CO2

[invitebbe24c74]

ça, ça ne sera jamais équilibré, quel que soit ton hydrocarbure.

Avec le nombre de 0 produits, tu en déduis le nombre de 02 qui ont réagit.
Tu en déduis aussi ton hydrocarbure grace aux H et C en produits.

[invite192a5340]

C6h12 + 9o2 --> 6h2o + 6co2

[invitebbe24c74]

oui ça me parait bon

[invite192a5340]

Est ce que pour la question 2.b. Je dois utilier la formule des gaz parfaits qui est :

n=(P.V)/(R.T)

[invitebbe24c74]

A 20° on peut utiliser le volume molaire qui vaut 24L/mol avec n=V/Vm


Mais la relation des gaz parfaits de conduit à exactement la même solution

[invite192a5340]

Je trouve pas le même resultat

[invitebbe24c74]

Tu as pensé aux unités???

Détaille ici si tu veux.
Vm est en L/mol généralement

Mais gaz parfaits:
V en m3
T en K

[invite192a5340]

Oui j'ai pensé aux unités. Mais n=288 mol , non ?

[invitebbe24c74]

288mol???

ca sort d'ou ça??

Le nombre de mol d'O2 necessaire, tu le sors de la stoechiométrie

[invite192a5340]

J'ai beosin d'aide pour la question 3. du B...

[invite1bc7c8f8]

je vais t'apporter mon aide si elle te sera utile
bon on a:

1. CxHy + (x+y/4)O2 donne (x)CO2 +(y/2)H2O

nCxHy = 1 mol
nCO2 = 6 mol
nH2O = 6 mol

2. a:

n=m/M
donc m=n*M=6*18=108g

b: on a :
P.v=n.R.T
donc V=n.R.T/P

trouvons n

bilan molaire :

nO2/(x+y/4) = nCO2/x= 6/x

donc nO2= 6 + 3y/2x

aussi nO2/(x+y/4) = nH2O/y/2
= 2nH2O/y
=2*6/y
=12/y

donc nO2=12x/y + 1/4

donc 6 + 3y/2x = 12x/y + 1/4



aussi nCxHy = n CO2/X

donc 1 = 6/x

donc x = 6

on en deduit que y = 12

alors nO2 = 6 + 3y/2x = 6 + 3*12/2*6 = 9 mol

nO2 = 9mol

donc V=n.R.T/P=9*8,314*(20°+273)/1,013 . 10exposant5 et tu fais le calcul pour trouver le volume

3. on a : C6H12 c'est un alcene CnH2n

B. Test caractèristique

[mach3]

je vais t'apporter mon aide si elle te sera utile

mwai... tu sais, 3 ans après, je pense qu'elle a eu la solution... tu arrives un peu tard.

m@ch3

[molecule10]

Bonsoir miiielpops : C6H12 + 9 O2 ========> 6 CO2 + 6 H2O

1 C6H12 = 84 g

6 CO2 = 264 g

6 H2O = 108 g Volume de O2 = 22,4 L X 9 = 201,6 L ( 9 mol )



a). CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 b). CH3-CH2-CH2-C_CH3 c). CH3-CH2-CH=C-(CH3)2 d). CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 e). CH3-CH=CH-CH-(CH3)2
II
CH2


C6H12 + Br2 ========> C6H12Br2 ( 1 mol oléfine + 1 mol de Br2 = 1mol de dibromure ) = 244g

a). = 1,2-dibromohexane

c). = 1,2-dibromoisohexane ( ? )

Bonnes salutations.

[mach3]

Bonsoir miiielpops

Non mais les gens ça vous arrive de regarder les dates des messages? et de lire les messages déjà postés, dont le mien :

mwai... tu sais, 3 ans après, je pense qu'elle a eu la solution... tu arrives un peu tard.