Dissolution et moles

[mach3]

Donc quand tu parles de liaison hydrogène entre le fluor d'une molécule et l'oxygène de l'autre, tu t'intéresses au changement d'état d'un mélange, ce qui est plus compliqué.

il n'a jamais été question de ça.

Bin entre un doublet non liant du fluor d'une molécule et un hydrogène de l'autre molécule , comme l'eau , non ?

en tout cas moi j'ai compris ça comme "entre un doublet non liant du fluor d'une molécule et un hydrogène d'une autre molécule, comme dans l'eau où le doublet non liant d'un oxygène se lie avec le l'hydrogène d'une autre molécule d'eau".

m@ch3
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[invite7d436771]

Ha oui je n'avais pas vu les choses comme ça ! On peut donc oublier mon précédent message .

Bonne soirée,

Nox

[invite6cbf8f24]

Bin a cause des forces d'attractions électrostatiques entre les charges partielles , l'hydrogène d'une molécule d'eau est proche de l'oxygène et l'hydrogène attire 2 elextron non liant de l'oxygène d'une autre molécule pour former une liaison hydrogène. Moi j'ai compris ça comme ça..
Toi tu veux dire que CH3 n'est pas très polarisé donc le fluor ne saurait pas faire la liaison ?

[mach3]

Toi tu veux dire que CH3 n'est pas très polarisé donc le fluor ne saurait pas faire la liaison ?

c'est un peu ça. Si l'hydrogène n'est pas porté par un atome très électronégatif (N, O, F), alors il ne peut pas participer à une liaison hydrogène. Donc pour les liaisons hydrogènes, les hydrogènes qui sont sur des carbones, tu oublies.

Pour le méthanol, les liaisons hydrogène se font entre les groupements OH, les hydrogènes reliés directement au carbone ne sont pas concernés.

m@ch3

[invite6cbf8f24]

Ah d'accord ,merci !
Par contre pour la température d'ébulition je n'ai toujours pas compris , si tu as d'autre pistes..