exo term S

[invite5dccc833]

Bonjour
Voici l'exo (si vous pourriez me dire ce que vous en pensez)
On a AgCl=Ag+ +Cl- dont la constante est de 2*10^-10
a)On introduit 5 mg de chlorure d'argent dans 1l d'eau.Calculer la masse de chlorure d'argent dissous a l'équilibre.

J'ai fait un tableau d'avancement et à l'équilibre on sait que K=[Ag+]eq*[Cl-]eq
donc comme a l'equilibre xeq=xAg+=xCl- on a xeq^2=2*10^-10 donc xeq=1.4*10^-5mol
or n(AgCl)eq = n(AgCl)i-eq on obtient n(AgCl)eq=3.5*10^(-5)-1.4*10^(-5)=2.1*10^-5
finalement m(AgCl)eq=2.1*10^-5*(108+35.05 g/mol)=3.01 mg


b) On considère un volume V=500 mL de nitrate d'argent (Ag+ +NO3-) de concentration c=1*10^-5 mol/L.On y introduit, sans modification de volume, une masse m de chlorure de sodium solide.On observe un précipité.Quelle est la valeur minimale de m pour que le précipité apparaisse.
Je seche sur cette question
merci et bonne soirée
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[moco]

Primo. je te prie de mettre un titre explicite. "Exo termS" conviendrait peut-être à la moitié des appels du Forum.

1) Non. 5 mg AgCl contient 0.005/143.5 = 3.48 10^-5 mol
C'est plus grand que la quantité dissoute tirée du produit de solubilité, qui est de 1,4 10^-5 mol.
1.4 10^-5 mol AgCl est la quantité qui se dissout, ce qui en masse fait 1.4 10^-5 · 143.5 = 2.03 10^-3 g = 2.03 mg. Le reste forme un dépôt non dissous.

2) Il faut ajouter une masse de NaCl dans 0.5 L telle que le nombre de mole n donne une concentration c égale à 2·10^-10/[Ag⁺]. C'est un calcul élémentaire. Je te laisse le faire

[invite5dccc833]

merci beaucoup de m'avoir éclairé ....J'ai enfin fini l'exo