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solubilité diiode



  1. #1
    Lycaon

    solubilité diiode

    bonjour,
    je cherche une explication au fait que le diiode soit plus soluble dans l'éthanol (250g/L) que dans le cyclohexane(28g/L).
    Je classe le cyclohexane dans les molécules apolaires .
    L'éthanol a une partie aliphatique et une partie polaire qui permet des liaisons hydrogène.Ces liaisons devraient défavoriser la solubilité d'une molécule apolaire comme le diiode ..
    L'explication réside peut-être dans le fait que ,sans être polaire,la molécule de diiode est polarisable .
    Cela nécessite cependant,pour moi,des éclaircissements.
    Merci

    -----


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  3. #2
    roukin29

    Re : solubilité diiode

    Quand tu solublise du I2, tu formes en fait un mélange de I- et de I3-, tu ne restes as sous la forme I2. De plus, les ions I- possède 4 doublets non-liants.

  4. #3
    SEP12

    Re : solubilité diiode

    Sauf que ce que tu écris est faux 2I2 ne donnera pas comme ça du I- et du I3- car les atomes sont équilibrés mais pas les charges.
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  5. #4
    Miky_Mike

    Re : solubilité diiode

    Citation Envoyé par roukin29 Voir le message
    De plus, les ions I- possède 4 doublets non-liants.
    ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ?????????????????????????????? ????

  6. #5
    SEP12

    Re : solubilité diiode

    Pour compléter un peu mon poste I2 est soluble dans une solution de KI
    I2 + KI =I3- + K+ par contre je connais pas du tout les proportions
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Lycaon

    Re : solubilité diiode

    Cela ne répond pas à ma question!

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  10. #7
    Miky_Mike

    Re : solubilité diiode

    Il est vrai que cette constatation est théoriquement illogique. Une explication pourrait venir de la forte polarité de l'éthanol qui induirait donc une forte polarisation de la liaison I-I. Il est peut être possible que les deux molécules d'iode se dissocient menant à deux espèces chargées, et donc très solubles dans l'EtOH...

  11. #8
    Lycaon

    Re : solubilité diiode

    bonjour,
    la solubilité que j'ai indiquée (250g/L) est fausse.( trouvée dans un énoncé...)
    J'ai trouvé ,dans wikipedia , 21,4 g/L pour le diiode dans l'éthanol.Il n' a donc plus de contradiction.
    Désolé pour cette question inutile

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