solubilité diiode

[Lycaon]

bonjour,
je cherche une explication au fait que le diiode soit plus soluble dans l'éthanol (250g/L) que dans le cyclohexane(28g/L).
Je classe le cyclohexane dans les molécules apolaires .
L'éthanol a une partie aliphatique et une partie polaire qui permet des liaisons hydrogène.Ces liaisons devraient défavoriser la solubilité d'une molécule apolaire comme le diiode ..
L'explication réside peut-être dans le fait que ,sans être polaire,la molécule de diiode est polarisable .
Cela nécessite cependant,pour moi,des éclaircissements.
Merci
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[roukin29]

Quand tu solublise du I₂, tu formes en fait un mélange de I^- et de I₃^-, tu ne restes as sous la forme I₂. De plus, les ions I^- possède 4 doublets non-liants.

[SEP12]

Sauf que ce que tu écris est faux 2I₂ ne donnera pas comme ça du I^- et du I₃^- car les atomes sont équilibrés mais pas les charges.

[inviteac458b2e]

De plus, les ions I^- possède 4 doublets non-liants.

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[A voir en vidéo sur Futura]

[SEP12]

Pour compléter un peu mon poste I₂ est soluble dans une solution de KI
I₂ + KI =I₃^- + K⁺ par contre je connais pas du tout les proportions

[Lycaon]

Cela ne répond pas à ma question!

[inviteac458b2e]

Il est vrai que cette constatation est théoriquement illogique. Une explication pourrait venir de la forte polarité de l'éthanol qui induirait donc une forte polarisation de la liaison I-I. Il est peut être possible que les deux molécules d'iode se dissocient menant à deux espèces chargées, et donc très solubles dans l'EtOH...

[Lycaon]

bonjour,
la solubilité que j'ai indiquée (250g/L) est fausse.( trouvée dans un énoncé...)
J'ai trouvé ,dans wikipedia , 21,4 g/L pour le diiode dans l'éthanol.Il n' a donc plus de contradiction.
Désolé pour cette question inutile