Effet déshydratant de l'acide sulfurique

[Bomath]

Bonjour,

aujourd'hui en Labo mon prof nous explique la nitration du bromobenzène et nous utilisons comme catalyseur l' H₂SO₄ et nous fait remarquer que c'est un catalyseur trés utilisé en synthèse et super utile surtout qu'il est déshydratant

et curieux que je suis je lui demande comment ca se fait qu'il soit déshydratant et me réponds en haussant les épaules : " j'en sais rien, mais strictement rien"

Alors je me tourne vers vous !!

Pourquoi l'acide sulfurique est déshydratant ?

merci d'avance

math
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[shaddock91]

Bonjour.

Si tu veux en savoir plus sur la formation de l'ion nitronium --->
http://fr.wikipedia.org/wiki/Substit...ile_aromatique

En ce qui concerne le pouvoir déshydratant d'H2SO4 concentré, il s'agit d'une caractéristique physique de cet acide particulièrement hygroscopique (avide d'eau).

[Bomath]

le nitronium c'est bon merci

mais avez vous une expliquation chimique (réaction ou du style) pour l'effet déshydratant

[chimhet]

Bonjour,
Je pense que tous les acides (et bases) forts et purs (pas en solution aqueuse) sont déshydratants .
L'eau va réagir avec (réaction acide-base totale) .

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Les acides forts ont tous tendance à vouloir réagir avec l'eau pour transférer un proton et former H3O+. Et quand ils sont purs, ils ont plus tendance à le faire que s'ils sont mélangés avec de l'eau. Or parmi les acides forts courants, on utilise l'acide chlorhydrique qui est vendu à 36% HCl et 64 % eau, ou l'acide nitrique HNO3 qui est commercialisé à 65% HNo3 et 35% H2O. Par contre, l'acide sulfurique est vendu quasiment pur, à 96% H2SO4, et seulement 4% eau. Il est normal qu'il soit un bon déshydratant. Surtout qu'il n'a que cet effet. L'acide nitrique, s'îl état utilisé pur, serait aussi un agent nitrant. L'acide perchlorique est aussi un bon déshydratant, mais c'est aussi un oxydant. Tandis qu'avec l'acide sulfurique, il n'y a pas ces effets secondaires non désirés.

[Bomath]

merci beaucoup moco pour cette réponse !