Acide-Base !!

[invite6cbf8f24]

Bonjour à tous , je n'arrive pas à résoudre un exercice avec un mélange tampon.

L'énoncé est celui-ci : " On préapre un tampon avec 200 ml d'une solution d'ammoniaque 0.6 M et 300 mL d'une solution de chlorure d'ammonium ( NH4CL ) à 0.3 M.
Quelle sera la valeur du ph après addition de 0.03 mole de HBr dans ce tampon ?

J'ai calculé le volume de l'acide grâce à la formule CAVA=CBVB
je trouve un volume de 0.15 L
J'ai calculé le ph , il vaut 9.2 puisque le rapport des concentrations vaut 1.

j'ai calculé la concentration par PH=-log C
C=10^-PH
je trouve une concentration de 6.3 . 10^-10 M
( celà me parait extrèmement peu)

HBr + tampon =>

Je n'arrive pas à calculer la suite , est ce que quelqu'un peut m'aider ?
Merci d'avance !!!!!!
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[invite6cbf8f24]

Re. Le PH d'un tampon ne varie pas non plus si on lui ajoute un acide fort ? Il reste donc à 9.2 ?

[invite0b4acea3]

Il me semble que tu as fais une faute, le rapport des concentrations ne vaut pas 1 mais 0,75 après l'ajout de HBr.
Tu avais 0,12mole de NH3 et 0,09mole de NH4+ après l'ajout de 0,03 mol de HBr tu as 0,09 mol de NH3 et 0,12 mol de NH4+

[invite6cbf8f24]

Re.
J'ai trouvé au tout début que le volume de NH3 valait 0.15 L
donc le nombre de mole de NH3 et de NH4+ valent tout les 2 0.09 non ? puisque CAVA=CBVB ?

Merci!

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

A quoi peut correspondre ce volume de 0,15L issu d'une formule CAVA = CBVB ?
Relis bien ton enoncé : tu mets 200 mL de solution 0.6M en ammoniac ( soit 0.2*0.6 = 0.12 mol de NH3) et 300 mL de solution 0.3M en NH4+ ( soit 0.3*0.3=0.09 mol de NH4+) le tout est dans 500 mL .

Le pH d'un mélange acide NH4+/base NH3 conjugué est donné par la formule pH = pKa + log ( (NH3)/(NH4+) )

Quand on ajoute un acide comme HBr au mélange précédent on fait la réaction quasitotale : NH3 + HBr -> NH4+ + Br- , tu npeux donc calculer les nouvelles quantités de NH3 et nH4+ après cette addition et le nouveau pH .

[invite6cbf8f24]

Re.Je n'avais pas vu cette donnée là , merci.
Lorsque je recalcule le PH , dans les concentrations , je peux faire le rapport des nombres de moles directement puisque le volume total va se simplifier ?

Merci!