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Acide-Base !!



  1. #1
    Weasley14

    Lightbulb Acide-Base !!

    Bonjour à tous , je n'arrive pas à résoudre un exercice avec un mélange tampon.

    L'énoncé est celui-ci : " On préapre un tampon avec 200 ml d'une solution d'ammoniaque 0.6 M et 300 mL d'une solution de chlorure d'ammonium ( NH4CL ) à 0.3 M.
    Quelle sera la valeur du ph après addition de 0.03 mole de HBr dans ce tampon ?

    J'ai calculé le volume de l'acide grâce à la formule CAVA=CBVB
    je trouve un volume de 0.15 L
    J'ai calculé le ph , il vaut 9.2 puisque le rapport des concentrations vaut 1.

    j'ai calculé la concentration par PH=-log C
    C=10^-PH
    je trouve une concentration de 6.3 . 10^-10 M
    ( celà me parait extrèmement peu)

    HBr + tampon =>

    Je n'arrive pas à calculer la suite , est ce que quelqu'un peut m'aider ?
    Merci d'avance !!!!!!

    -----


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  3. #2
    Weasley14

    Re : Acide-Base !!

    Re. Le PH d'un tampon ne varie pas non plus si on lui ajoute un acide fort ? Il reste donc à 9.2 ?

  4. #3
    JHHD

    Re : Acide-Base !!

    Il me semble que tu as fais une faute, le rapport des concentrations ne vaut pas 1 mais 0,75 après l'ajout de HBr.
    Tu avais 0,12mole de NH3 et 0,09mole de NH4+ après l'ajout de 0,03 mol de HBr tu as 0,09 mol de NH3 et 0,12 mol de NH4+

  5. #4
    Weasley14

    Re : Acide-Base !!

    Re.
    J'ai trouvé au tout début que le volume de NH3 valait 0.15 L
    donc le nombre de mole de NH3 et de NH4+ valent tout les 2 0.09 non ? puisque CAVA=CBVB ?

    Merci!

  6. #5
    jeanne08

    Re : Acide-Base !!

    A quoi peut correspondre ce volume de 0,15L issu d'une formule CAVA = CBVB ?
    Relis bien ton enoncé : tu mets 200 mL de solution 0.6M en ammoniac ( soit 0.2*0.6 = 0.12 mol de NH3) et 300 mL de solution 0.3M en NH4+ ( soit 0.3*0.3=0.09 mol de NH4+) le tout est dans 500 mL .

    Le pH d'un mélange acide NH4+/base NH3 conjugué est donné par la formule pH = pKa + log ( (NH3)/(NH4+) )

    Quand on ajoute un acide comme HBr au mélange précédent on fait la réaction quasitotale : NH3 + HBr -> NH4+ + Br- , tu npeux donc calculer les nouvelles quantités de NH3 et nH4+ après cette addition et le nouveau pH .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Weasley14

    Re : Acide-Base !!

    Re.Je n'avais pas vu cette donnée là , merci.
    Lorsque je recalcule le PH , dans les concentrations , je peux faire le rapport des nombres de moles directement puisque le volume total va se simplifier ?

    Merci!

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