Réaction d'ordre 2.

[Weasley14]

Bonjour à tous , je suis en présence d'une réaction entre le 2-bromooctane et l'hydroxyde de potassium.
On me dit que l'étude cinétique donne à 25° , les résultats suivvants lorsque les concentrations de départ entre les 2 réactifs sont égaux ( 0.5 M )

on me donne un tableau avec le temps et la concentration en Br-
t(s)= 1000 2000 3000 4000 10000
respectivement
concentration : 0.202 0.288 0.336 0.366 0.436

On me demande d'établir l'équation de vitesse si c'est un ordre 2.
V=k [A]^x[B]^y

Je ne comprends pas pourquoi x et y sont de 1 et pas O et 2 ou 2 et 0 par exemple.
On n'a pas fait de calculs en calculs donc c'est que ça devait être évident...
Est ce que quelqu'un peut m'aider ?
Merci d'avance !!!!
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[Shadowlugia]

Je ne suis pas sûr de comprendre : est-ce que l'énoncé t'indique clairement que la réaction est d'ordre 1 par rapport à chaque réactif ou bien laisse-t-il la possibilité pour un ordre 2 pour un réactif et 0 pour l'autre ?

[Weasley14]

Re.
Il est mis : en supposant l'ordre 2 , établissez l'équation de vitesse.
Veux-tu que je te recopie l'énoncé ? Mais il n'y a aucune indication quant aux ordres il me semble..

[Gramon]

si les concentrations sont égales ça ne change pas. [A]=[B]

r=k *[A]ⁿ[B]^m = k*[A]^(n+m)

que ce soit 0+2 ou 1+1 revient donc au même.

[A voir en vidéo sur Futura]