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Réaction d'ordre 0 et 2



  1. #1
    meli38

    Réaction d'ordre 0 et 2


    ------

    Bonjour, un exercice d'entraînement me pose problème, le voici :

    Les tableaux ci dessous présentent les vitesses initiales, expimées en termes de vitesse de diminution de la pression partielle d'un réactif dans la réaction indiquée, à 826°C. Determinez la loi de vitesse de cette réaction incluant la valeur de k.

    NO(g) + H2(g) --> 0.5N2(g)+H2O(g)

    Au départ, P(H2) = 53.3kPa
    P(NO)initiale (en kPa) : 47.9 40.0 20.3
    Vitesse (en kPa/s) : 0.100 0.0686 0.0167

    Au départ : p(NO) = 53.3kPa
    p(H2)initiale (en kPa) : 38.5 27.3 19.6
    Vitesse (en kPa/s) : 0.107 0.0733 0.0526

    Voilà.. Je ne sais pas comment démarrer.. J'ai le corrigé, mais il n'est pas détaille, donc je n'ai que le résultat.

    Merci d'avance...

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : Réaction d'ordre 0 et 2

    appraremment on donne une loi de vitesse sous la forme v = k .PNO^a .PH2 ^b avec v en kPa/s les ordres sont a et b à priori entiers ( ou parfois demi entiers).
    On se donne PNO et PH2 initiales et on note v initiale dans chaque cas .
    - première serie : on maintient PH2 constant et on fait varier PNO et on note v initiale donc v = constante *PNO ^a ou encore log v = a*log PNO +cste
    On va donc trouver a
    - avec la deixième serie , de la même façon on va trouver b
    - puis on trouvera k ...

  4. #3
    meli38

    Re : Réaction d'ordre 0 et 2

    Merci pour la réponse.
    Mais, dans la première série, PH2 n'est pas constante, si? On nous dit qu'au départ on a PH2 = 53.3 kPa, mais on sait grâce à la deuxièmme expérience que cette pression ne vas pas rester constante puisqu'elle va diminuer au fil du temps..

  5. #4
    jeanne08

    Re : Réaction d'ordre 0 et 2

    Je pense que l'on te donne les pressions initiales et les vitesses initiales.
    Les pressions en H2 et NO vont diminuer au cours du temps et les vitesses aussi.
    Tu peux donc appliquer, à l'instant t = 0, v initiale = k *PH2^a *PNO^b avec les pressions initiales

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Réaction d'ordre 0 et 2

    Tu t'occupes d'abord de l'un des constituants seuls. Tu divises la vitesse initiale par la pression initiale dans chacune des trois expériences. Si la réaction est de premier ordre, ce rapport devrait être le même pour les trois expériences, et il est égal à la constante de vitesse de 1er ordre.
    Si ce rapport varie d'une expérience à l'autre, il faut recommencer, et diviser la vitesse par le carré de la pression. Si le résultat est constant, la réaction est de 2ème ordre, et ce rapport est égal à la constante de vitesse de 2ème ordre.
    Ceci fait, tu recommences les mêmes calculs avec le 2ème constituant.

  8. #6
    meli38

    Re : Réaction d'ordre 0 et 2

    Merci beaucoup pour toutes ces explications!

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