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Solubilité



  1. #1
    dalfred

    Smile Solubilité


    ------

    Bonsoir,

    Je ne comprends comment répondre aux questions qui suivent avec les seules informations qui sont à ma disposition, c'est la raison pour laquelle, je vous exhorte à me porter assistance,

    Ennoncé: Le bleu de Prusse est un solide [Fe(CN)6]3*Fe4 ( ----> le trois n'est pas le nombre de Fe4, c'est l'indice de ce qu'il y a entre les crochets ) (noté BP) obtenu par réaction entre les ions [Fe(CN)6](4-) (noté A(4-)) et les ions fer3 Fe(3+)

    Calculer la solubilité du bleu de Prusse dans l'eau pure puis dans une solution à 0.01 L/mol en ions Fe3+

    Données: Cste de formation globale: pour A(4-): log B6= 35
    Produits de solubilité: Bleu de Prusse Ks1=3.2*10^-41
    Masses molaires: M(Cn)=26 et M(BP)=859

    En effet je ne sais pas bien puisque normalement il faut trouver une equation pour deja la premiere partie de la question soit entre H2O et BP pour ensuite trouver le quotient de reaction, cependant laquelle ?

    Et avec les ions Fe3+ aussi mais on aurait donc : BP + Fe3+= ?


    Merci d'avance, au revoir.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    dalfred

    Re : Solubilité

    Quelqu'un pourrait-il m'aider, merci.

  4. #3
    dalfred

    Re : Solubilité

    Merci encore pour toutes ces aides apportées

  5. #4
    moco

    Re : Solubilité

    Dans un cas pareil, tu as intérêt à passer au Mode Avancé, disponible au bas de cett case. Avec cela tu peux mettre des indices et des exposants. C'est particulièrement important dans ton cas. Sinon. on n'y comprend rien.
    Le bleu de Prusse s'écrit dans ton cas : Fe4[Fe(CN)6]3. Et son produit de solubilité est de 3.2 10-41. C'est quand même plus lisible.

    Appelons s le nombre de moles de bleu de Prusse qui se dissout dans l'eau pure. Ceci entraîne :
    [Fe3+] = 4s
    [[Fe(CN)6]4-] = 3s
    Ks = (4s)4·(3s)3 = 256·27 s7 = 6912 s7 = 3.2 10-41
    s7 = 4.63 10-45
    Pour trouver la solubilité, il faut prendre la racine septième de 4.63 10-45. Cela fait 4.64 10-7

    Je te laisse faire le calcul de la 2ème partie de ton problème,

    Mais sache que tous ces calculs sont faux. Car ils ne tiennent pas compte des réactions redox qui se passent entre ces deux ions. En effet, on laisse tomber la réaction suivante qui est une simple échange d'électrons :

    Fe3+ + [Fe(CN)6]4- <--> Fe2+ + [Fe(CN)6]3-

    Il n'y a pas que deux ions en solution, mais quatre.
    C'est probablement à cause de cet équilibre que personne ne t'a répondu plus tôt. Tu es tombé sur un problème à peu près impossible à résoudre.

  6. #5
    dalfred

    Re : Solubilité

    D'accord merci

  7. A voir en vidéo sur Futura

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