Constante d'acidité.

[invite72340e64]

Bonjour,

Je suis tombé sur ce corrigé qui me pose problème :

K= [BH+]*[OH-]/[B] = [BH+]*Ke/[B]*[H3O+] = Ke/Ka

La 1ère étape est claire, mais moins la deuxième, pourriez-vous m'aider ?

Merci.
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[moco]

Tu remplaces Ke par [H+][OH-], et tu trouves l'expression que tu cherches.

[invite72340e64]

Tu veux dire H3O+ ?

Ok, ça nous fait :

[BH+]*[H3O+]*[OH-]/[B]*[H3O+] = [BH+]*[OH-]/[B] qui est différent de Ke/Ka = [HA]*[OH-]/[A-].

[invite72340e64]

Ou alors c'est moi qui me plante ? Help !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Tu veux dire H₃O⁺ ?

H₃O⁺ c'est H⁺_aq

Ok, ça nous fait :

[BH+]*[H3O+]*[OH-]/[B]*[H3O+] = [BH+]*[OH-]/[B] qui est différent de Ke/Ka = [HA]*[OH-]/[A-].

En quoi est-ce différent ? C'est juste une histoire de notation.
Un acide se note souvent AH mais rien n'empêche de le noter BH⁺...
Le plus souvent, cela dépend du contexte de l'exercice.

Duke.

[invite72340e64]

Ah oui, juste une histoire de notation !

Merci bien.