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Les gaz et la stoechiométrie



  1. #1
    galsenalicious

    Les gaz et la stoechiométrie

    Bonjour a tous,
    j'ai un problème pour faire cet exercice:

    La combustion de l'octane produit du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau

    2C8H18 (g) + 25 O2 (g) --> 16 CO2 (g) + 18 H2O


    a) On brûle complètement 0.095g d'octane. Quelle sera la pression de la vapeur d'eau recueillie dans un contenant de 4.75L, a 30.0 oC ?

    b) Si l'oxygène nécessaire à la combustion complète de 0.095g d'octane se trouvait dans un récipient de 4.75L, a 22oC, quelle en serait sa pression (kPa) ?


    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    galsenalicious

    Re : Les gaz et la stoechiométrie

    Pour le A ce que j'ai fais:

    n C8H18 = 0.095g C8H18 / 114.2302 g/mol C8H18 = 8.3 x 10^-4 mol C8H18

    PV = nRt

    p = (nRT) / V

    ((8.3 x 10^-4 mol C8H18) ( 8.314 kPa.L. mol^-1.k^-1) (303K) ) / 4.75L = 0.44 kPa

    Cependant ce n'est pas la réponse la réponse est 4.0 kPa

  4. #3
    jeanne08

    Re : Les gaz et la stoechiométrie

    - pour utiliser PV = nRT il faut mettre V en m3 et P en Pa et utiliser R = 8.314 J/K/mol
    - pour 1 mol d'octane brulée il se forme 9 mol d'eau ... donc recalcule bien le nombre de mol d'eau formées .

  5. #4
    galsenalicious

    Re : Les gaz et la stoechiométrie

    C'est bizzare c'est l'équation donnée par le livre pour faire l,exercice...

  6. #5
    jeanne08

    Re : Les gaz et la stoechiométrie

    R =8.314 : cela marche aussi avec des kPa et des volumes en L mais je t'avais donné la formule la plus générale avec les unités utilisées.
    Mais il faut que tu calcules correctement le nombre de mol d'eau .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    galsenalicious

    Re : Les gaz et la stoechiométrie

    Merci jeanne08, je viens de trouver mon erreur j'avais pas utilisé l'eau dans mon calcul... oups..

    n C8H18 = 0.095g C8H18 / 114.2302 g/mol C8H18 = 8.3 x 10^-4 mol C8H18

    8.3 x 10^-4 mol C8H18 x 18 mol H2O / 2 mol C8H18 = 7.5 x 10^-3 mol

    P = (nRT) / V

    P = ((7.5 x 10^-3 mol H2O) ( 8.314 kPa.L. mol^-1.k^-1) (303K) ) / 4.75L = 4.0 kPa

    merci

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