Les gaz et la stoechiométrie

[inviteece0933e]

Bonjour a tous,
j'ai un problème pour faire cet exercice:

La combustion de l'octane produit du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau

2C₈H₁₈ (g) + 25 O₂ (g) --> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O


a) On brûle complètement 0.095g d'octane. Quelle sera la pression de la vapeur d'eau recueillie dans un contenant de 4.75L, a 30.0 ^oC ?

b) Si l'oxygène nécessaire à la combustion complète de 0.095g d'octane se trouvait dans un récipient de 4.75L, a 22^oC, quelle en serait sa pression (kPa) ?


Merci d'avance
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[inviteece0933e]

Pour le A ce que j'ai fais:

n C8H18 = 0.095g C8H18 / 114.2302 g/mol C8H18 = 8.3 x 10^-4 mol C8H18

PV = nRt

p = (nRT) / V

((8.3 x 10^-4 mol C8H18) ( 8.314 kPa.L. mol^-1.k^-1) (303K) ) / 4.75L = 0.44 kPa

Cependant ce n'est pas la réponse la réponse est 4.0 kPa

[jeanne08]

- pour utiliser PV = nRT il faut mettre V en m3 et P en Pa et utiliser R = 8.314 J/K/mol
- pour 1 mol d'octane brulée il se forme 9 mol d'eau ... donc recalcule bien le nombre de mol d'eau formées .

[inviteece0933e]

C'est bizzare c'est l'équation donnée par le livre pour faire l,exercice...

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

R =8.314 : cela marche aussi avec des kPa et des volumes en L mais je t'avais donné la formule la plus générale avec les unités utilisées.
Mais il faut que tu calcules correctement le nombre de mol d'eau .

[inviteece0933e]

Merci jeanne08, je viens de trouver mon erreur j'avais pas utilisé l'eau dans mon calcul... oups..

n C8H18 = 0.095g C8H18 / 114.2302 g/mol C8H18 = 8.3 x 10^-4 mol C8H18

8.3 x 10^-4 mol C8H18 x 18 mol H2O / 2 mol C8H18 = 7.5 x 10^-3 mol

P = (nRT) / V

P = ((7.5 x 10^-3 mol H2O) ( 8.314 kPa.L. mol^-1.k^-1) (303K) ) / 4.75L = 4.0 kPa

merci