On mélange 50 ml d'une solution de chlorure decimolaire à 50 ml d'une solution de fluorure milimolaire .
A.Il y aura-t-il précipitation de fluorure de calcium sachant que son produit de solubilité est de 3,95*〖10〗^(-11)?
B Si oui calculer la masse du fluorure de calcium formée.
s'il vous plait aidez-moi à resoudre cet exercice ,j'en ai vraiment besoin
- tu ecris la réaction de precipitation et les nombres de moles de Ca2+ et de F- mis au départ, le tout dans 100 mL de solution.
- tu peux calculer le quotient de réaction Q = (Ca2+)*(F-)^2 au depart et conclure qiuant à la présence d'un précipité éventuel
- si oui tu fais un tableau d'avancement de la réaction ... et tu mets les concentrations finales , en fonction de l'avancement x de la précipitation et à l'équilibre , ces concentrations verifient le produit de solubilité ... d'où x ...
Ce que Jeanne08 dit est juste, mais insuffisant. C'est vrai que sa méthode est bonne, et qu'on peut montrer ainsi qu'il va y avoir apparition d'un précipité de CaF2. Mais pour calculer sa masse, on va se trouver face à une équation du 3ème degré. En effet, on pose que x est la concentration qui a disparu en formant le précipité :
[Ca2+] = 0.05 - x
[F-] = 0.0005 - 2x
K = (0.05 - x)(0.0005 - 2x)2 = 3.95 10-11
Pour la résoudre cette équation, il faut faire une approximation. On voit que x doit être inférieur à 0.00025. Dans ce cas, la première parenthèse, peut être écrite : (0.05 - x) = 0.05. On tire :
(0.0005 - 2x)2 = 7.9 10-10
0.0005 - 2x = √(7.9 10-10) = 2.8 10-5
x = 2.36 10-4
Le nombre de mole du précipité vaut : n = xV = 2.36 10-3 mol
La masse du précipité vaut le produit de ce n par la masse molaire de CaF2. A toi de faire le calcul.
mais quand je vai mettre le CaF2 sous forme d'ion ,ne serai t ce pas Ca2+ et 2F-?
donc le produit de solubilité sera alors [Ca2+]*[F-]^2 c'est ça?
mais avant ça ,on dit qu'il y a un produit de clhorure et un produit de fluorure et apres reaction on voit que pour le clorure c'était le CaCl2 par ce que Ca est allé avec F.Alors F était avec quoi au niveau de reactif?
J'imagine que le fluorure initial était présent en solution sous forme de fluorure de sodium NaF, et que le chlorure de calcium était une solution de CaCl2
merci moco mais d'où vient le 7.9 10^-10?
Moco a écrit
K = (0.05 - x)(0.0005 - 2x)2 = 3.95 10-11
or x est négligeable devant 0,05
donc(0.0005 - 2x)2 = 3.95 10-11/0,05 =7,9.10-10
Re : Equilibre de precipitation
Merci ,c'est gentil de votre part ,j'ai maintenant bien compris cet exercice .Vraiment merci
