pH base faible

[invite34c3e954]

Bonjour , j'essaie de comprendre un exercice qui me pose quelques difficultés .
Voici l'ennoncé : " On melange une solution de 20mL d'acide formique decimolaire avec une solution de 70 mL de soude à la concentration de 15 mmol.L-1 . Quel est le pH?"

J'ai donc fais :

- Acide formique : Acide faible
Va = 20 mL
pka = 3.75 d'ou pkb=10.25

- Soude : Base forte
Vb =70mL
Cb = 15 mmol.l-1

Acide faible et base forte : C'est la base faible qui predomine d'ou

pH = (1/2) * ( pkb - log C ) = 5.7
d'ou pH = 8.29

or je suis censé trouvé 3.81 .

Si quelqu'un voit d'où viens mon erreur , je le remercie d'avance .
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[moco]

Il faut raisonner autrement, car il se produit une réaction entre NaOH et HCOOH.
Ta solution acide initiale contient : n = cV = 0.02·0.1 = 0.002 mole de HCOOH.
Ta solution initiale de NaOH contient : n = cV = 0.015·0.07 = 0.00105 mol de NaOH
L'acide est en excès. Le NaOH est entièrement détruit, et forme 0.00105 mole de ions HCOO-.
La quantité d'acide en excès est de : 0.002 - 0.00105 = 0.00095 mol.
La constante K_a de l'acide vaut : K_a = 10^-3.75 = 1.78 10^-4 = [H⁺][HCOO^-]/[HCOOH] = [H⁺]·0.00105/0.00095.
Vas-y ! Fais le calcul. Tu dois trouver [H⁺]. Si tu en tires le log, tu trouves pH = 3.81 !

[invite34c3e954]

Tout est beaucoup plus clair d'un coup !
Merci beaucoup