Bonjour, j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à faire :
1) Le propan-2-ol s'oxyde en propanone. Donner les formules chimiques.
Sa j'ai réussi : Propan-2-ol : CH3-CHOH-CH3
Propanone : CH3-CO-CH3
2) On verse 50 mL de dichromate de potassium de concentration 0,1 mol/L sur 2 mL de propan-2-ol de masse volumique = 0,89 g/cm3. Faire le bilan de matière.
Je ne vois pas du tout par ou commencer et quoi faire.
Merci d'avance pour votre aide.
1) Toujours écrire les demi-équations redox et déterminer l'équation globale de la réaction.
2) L'équation traite de quantités de matière don cil faut convertir tes données en mol
.
3) Détermine l'avancement et les quantités de matière à la fin de la réaction.
Alors les couples :
Propanone/Propan-2-ol demi équation : [ CH3-CO-CH3 + 2H+ + 2e- = CH3-CHOH-CH3 ] x3
CrO7 2-/Cr3+ demi équation : CrO7 2- + 14 H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
Equation redox : 3CH3-CO-CH3 + 6H+ + 2Cr3+ + 7H2O = 3CH3-CHOH-CH3 + CrO7 2- + 14 H+
Je ne suis pas sure ...
Je ne comprend pas comment convertir seulement en mol, notamment la concentration, pour la masse volumique ;
n = L(lambda?) * v / M
n = 0,89 * 2*10-3 / (2*52 + 16*7)
n= 8,24*10-6 mol
Mon résultat est surement faux peut-être est-ce le volume qu'il ne fallait pas convertir en litre ?
Merci d'avance !
