Bonsoir à tous, c'est mon premier poste sur ce forum, j'espère y trouver bon accueil.
Voila mon souci: Je bosse un examen de chimie des solutions qui traite comme je l'ai dis dans le titre, d'une solution d'hydrazine. N'ayant pas le corrigé, et bloquant sur certaines questions, je voulais obtenir de l'aide. Voila les questions :
a) On dissout dans l'eau le solide N2H4 de manière à obtenir une solution à 0,2mol.L-1 ( solution A ). Quelles sont les espèces prédominantes dans cette solution ? Quel en est le pH ?
Voila les données : N2H4 est une base, et on a les couples : N2H5+ / N2H4 pKa1 = 8 et N2H6 2+ / N2H5+ pKa2 = -0,9
J'ai répondu que N2H4 est introduit en solution, est que pKb1 = pKe - pKa1 = 14 - 8 = 6 donc que Kb = 10^-6
ainsi N2H4 et H+ ne donne que très faiblement N2H5+
Les espèces prédominantes sont donc N2H4
pour le pH, j'ai donc dis que, comme il y a très peu de N2H5+, donc on écrit Cb = C, et donc :
pH = 1/2 * ( pKb + pKe - log ( Cb ) ) = 11,34
Je vous avoue que ça ne me paraît pas du tout juste mais j'ai beau chercher dans le livre et sur d'autres post je suis complètement embrouillé ! Merci de prendre la peine de me corrigé et si possible de m'expliquer clairement comment procéder .. !
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