Bonjour à tous!
Voilà, j'ai un exercice que je n'arrive pas à faire donc si vous pouviez me donner un coup de main quant à la formule à utiliser...?! Merci bien!
" Un echantillon d'eau de 0,0896g est placé dans une enceinte de 250mL. Si la température est maintenue à 70°C y aura t-il de l'eau en phase liquide? Calculer la masse d'eau qui se condensera"
Je suppose que l'on te donne la pression de vapeur saturante de l'eau à 70°C ( Pvsat) et que l'on suppose , sauf autres données, que la vapeur d'eau est un gaz parfait. Tu peux alors calculer le nombre de mol d'eau gaz par la relation Pvsat * V = n RT et voir le nombre de mol d'eau gaz ... l'excédent mis est alors sous forme liquide ( volume negligeable )
Bonjour, j'ai seulement ces données.... je n'ai pas la Psat ni rien d'autre
D'après mes tables, à 70°C, la pression de saturation de vapeur d'eau est de 31'000 Pa. Donc dans 0.25 litres, on trouve un nombre de moles égal à :
n = pV/RT = 31000 · 0.25 10-3 /8,314 · 343 = 2.71 10-3 mol, et cela pèse : 0.0489 g. Donc il reste 0.0407 g d'eau liquide.
Ah d'accord! Il suffit donc de connaitre la pression de saturation à 70°C sauf que dans ma table ca s'arrete à 25°C mais à l'exam comme ils nous en distriburons, ca devrait y etre! Merci beaucoup !!!
