Bonjour,
voilà, j'ai fait un exercice complètement, je pense avoir bon, donc si vous pouviez juste me confirmer... Merci!
" On met dans un ballon de 1L 2,69g de PCl5 que l'on vaporise complètement à 250°C (ce qui fait 523Kelvin). On observe que la pression à cette température est de 1atm. Il se peut qu'une certaine quantité de PCl5 se soit dissociée en PCl3 et Cl2. Quelle est la pression partielle de chacun de ces gaz dans ces conditions expérimentales?"
PCl5 = PCl3 + Cl2
initial Pi 0 0
final Pi-P P P
D'où Pi - P + 2P = Pi + P = 1atm. Je considère que Pi = nRT/V avec n = m/M d'où P = 1 - m.R.T/MV
En remplaçant les données on obtient P = 0,45 atm et on en déduit Pi (par Pi+P=1atm) = 0,55atm
Voilà
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