Redox et différence de potentiel

[invite71dd274c]

Ok milles merci je vais me débrouiller avec toutes vos belles explications, et si ca passe pas tempis mais ca devrai aller Merci beaucoups
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[invite71dd274c]

Avant de commencer à titrer, tu n'as pas d'ions argent dans ta solution vu que tu n'en as pas ajouté !! Sauf qu'il ne faut pas oublier que tu mesures une différence de potentiel entre une électrode de "travail" (celle sensible à Ag+) et une électrode de référence (calomel saturé) : tu mesures donc ; au départ E(Ag+) est nulle donc tu mesures donc l'opposée du potentiel de référence qui est non nulle donc tu mesures bien une ddp.

E ref est de 0.248, et E ag+ est de 0.8, lorsque j'ai commencer mes mesures je viens de remarquer qu'à 0ml de Ag+ j'ai mesurer 0.125v c'est pas normal avec le calcul que tu me donne j'obtiens 0.552V. Je suis de nouveau perdue :'(

[nlbmoi]

J'avais modifié mon post pour rectifier une petite coquille !! A V=0 mL, le potentiel du couple Ag+/Ag n'est pas nulle (il vaut au moins la constante a qui vaut 0.80 V pour ce couple).
Mais en réalité, il est compliqué de définir une ddp "réaliste" en V=0 : en général ce qui nous intéresse est le volume équivalent ou la valeur de a donc le premier point nous importe peu.

[invite71dd274c]

c'est juste que je comprend pas d'ou vient la ddp au départ

[invite71dd274c]

Ainsi une electrode d'argent mise en presence de Ag+ donne lieu à l'équilibre redox Ag+ ( en solution ) = Ag ( metal) + e- , l'électrode d'argent etant à la fois metal et reducteur du couple .

Ag+ donne son electron à Ag? C'est pas Cl- qui le prend pour précipiter?