Equilibre en milieu hétérogène
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Equilibre en milieu hétérogène



  1. #1
    Erbium

    Equilibre en milieu hétérogène


    ------

    Bonjours,
    J'aurais besoin que quelqu'un me dise si mon raisonnement est bon.
    Donc voila le but de la manipulation consistait a introduire 2 grammes de PbSO4 dans une solution de KI dont le titre était connu ( ici 0.10418M)
    Equation de la réaction : PbSO4 (solide)+ 2I- <::::::::> PbI2 (solide) + SO4--

    Une fois cela fait nous avons attendu 24heures pour laisser le temps au précipités de PbI2 de se faire.
    Le Lendemain donc nous avons prélevez 10 ml de la solution surnageant. (qui contenait donc les ions SO4-- ainsi que les iodures en excès que nous avons titrés par AgNO3 0.1M)
    Equation du titrage: Ag+ + I- ----> AgI (solide)

    La solution a viré après ajout de 6.2 ml de AgNO3, j'en conclu donc que ma concentration en ions iodures(après réaction) est de: (0.0062X0.1)/0.01= 0.062M. La concentration de départ en ions iodure est également à la concentration en KI et donc de 0.10418M.
    Pour mon rapport, je dois calculer la concentration en ions SO4--. Selon moi elle est égale à la concentration en ions iodures ayant réagit c'est à dire la différence entre les ions iodures de départ et ceux en excès donc ma concentration en ions SO4-- est de 0.10418-0.062=0.04218.

    Selon vous ai je bien raisonné ?

    -----

  2. #2
    nlbmoi

    Re : Equilibre en milieu hétérogène

    Le raisonnement est correct.

  3. #3
    Erbium

    Re : Equilibre en milieu hétérogène

    Merci j'hésite a diviser la concentration en SO4-- par 2

  4. #4
    nlbmoi

    Re : Equilibre en milieu hétérogène

    Le plus simple est de faire un tableau d'avancement avec les 2 réactions successives.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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