Bonjour,
Une solution de 15 mL est obtenue en ajoutant 10 mL de HCOOH 0,1 M à 5 mL d'une solution de HCOOK 0,2 M.
a. Quel est la concentration d'acide présent dans cette solution ?
0.066 mol.L-1
b. Quel est la concentration de base présente dans cette solution ?
0.066 mol.L-1
c. Quel est le pH de cette solution ?
Et là je cale !!
bonjour,
t'aurais pas le pka de l'acide formique par hasard dans tes données?
oui,
PKa=3.75
donc tu peux écrire la relation qui définit le pH de ton milieu en fonction du pka de l'acide et des concentrations [base] et [acide]
Ok
Je pense avoir trouvé !!
PH= pKa + [base]/[acide] = 3.75 + 0
Cordialement
Mika
Ta formule liant le pH et les concentrations est fausse.
Pars de la définition du pKa, elle fait intervenir la concentration en ions H3O+ ; or tu connais la relation entre pH et [H3O+] ; tu peux donc trouver la "vraie" relation !!
pKa=-logka soit, Ka=10^pKa
Cordialement
Mika
indice: n'oublie pas que pour passer du Ka au pKa, y a comme un log(...) quelque part.
la relation que tu utilises devrait donner 4.75 puisque pKa = 3.75 et [base]/[acide] = 1
Edit: too late
PH= 0,5x (pKa-logC).
PH= 1.875+1.18=3.684 ???
L'autre formule c'est pour un mélange tampon.
Cordialement
Mika
