Exercice Acide fort Base forte

[invite7e54d0bd]

bonjour, si vous pouviez m'aider car je ne comprends pas la réaction de mon exo j'ai :

200 mg de HCl et 300mg de CaH2 qui sont dissous dans 300mL d'eau. Il faut calculer le pH.

dans la correction les réactions se présentent comme telles :
HCl + H2O=H3O+ + Cl-
CaH2 + H2O = Ca2+ + 2H2 + 2OH-

Je ne comprends pas la dernière équation CaH2 c'est bien une base ? alors pourquoi perd-t-elle les protons ?
Je ne comprends pas l'équilibre de la réaction non plus ( 2O à droite, 1 à gauche ...) si quelqu'un veut bien m'aider ? grazie
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[invited7c32506]

Il y aussi un probleme dan sl'éequilibrage de tes H il te faut 2 molecules d'eau dans ta derniere reaction

[invite7e54d0bd]

hum oui pour 2H2O c'est donc un corrigé faux grrrrrr c'est une habitude dans ce livre !

[moco]

CaH2 n'est pas une base. Tu confonds probablement avec Ca(OH)₂ qui lui est une base. CaH₂ ne perd pas de protons.

Dans ton système, il se passe plusieurs réactions en série :
D'abord les deux produits réagissent avec l'eau.
Pour le premier, cela donne: CaH₂ + 2 H₂O --> Ca(OH)₂ + 2 H₂
qu'on peut aussi écrire sous forme ionique si on veut :
CaH₂ + 2 H₂O --> Ca²⁺ + 2 OH^- + 2 H₂
Puis HCl réagit aussi avec l'eau :
HCl + H₂O --> H₃O⁺ + Cl^-
Enfin, les deux produits issus de la réaction avec l'eau réagissent entre eux :
Ca(OH)₂ + 2 HCl --> CaCl₂ + 2 H₂O
qu'on peut aussi écrire sous forme ionique si on veut :
Ca²⁺ + 2 OH^- + 2 H₃O⁺ + 2 Cl^- --> Ca²⁺ + 2 Cl^- + 4 H₂O
laquelle équation peut encore se simplifier au maximum si on veut :
2 OH^- + 2 H₃O⁺ --> 4 H₂O

Si on veut, on peut encore additionner toutes ces équations, pour obtenir l'équation bilan finale :
CaH₂ + 2 HCl --> CaCl₂ + 3 H₂

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7e54d0bd]

L'intitulé de l'exercice est acide fort+base forte. Pouvez vous me dire qui joue le rôle de la base forte ? l'eau ? J'ai du mal avec ces notions excusez moi

[moco]

CaH₂ est constitué d'un ion Ca²⁺ et de deux ions H^-. Ce dernier type d'ion peut être considéré comme une base très très forte, puisque ce ion H^- réagit même avec l'eau pour lui arracher un proton et former H². Ce ion H^- réagit avec l'eau, et il peut aussi réagir en arrachant des protons à HCl ou à H₃O⁺.