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masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau



  1. #1
    aurel.6

    Unhappy masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau


    ------

    Bonjours tout le monde§ J'ai encore des petits soucis en chimie. Je dois calculer quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on dissoudre dans l'eau pour obtenir 500cm3 d'une solution de pH = 12.
    Je sais que la formule de l'hydroxyde de sodium est NaOH et apparement sa masse molaire est de 40g.mol-1.
    Je ne sais pas vraiment comment m'y prendre. Est ce que quelqu'un pourrais t me l'expliquer? Merci beaucoup par avance!

    -----

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  3. #2
    aurel.6

    Re : mass d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    toujours personne qui peut m'aider??? Sniff sniff

  4. #3
    Lycaon

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    Quel est le lien entre le pH de la solution et une masse de NaOH à dissoudre?
    Les ions OH-,bien sûr!
    Dans ce type de problème ,le passage obligé est la calcul d'une quantité de matière .
    Le pH te permet de calculer la concentration de la solution en ions OH-.
    Le volume de la solution étant connu ,tu peux calculer la quantité de matière en OH-.
    c'est aussi la quantité de matière de NaOH car x mol de NaOH fournit x mol d'ions OH-.
    En effet
    NaOH(s) + eau = Na+(aq) + OH- (aq)
    Il te reste à calculer la masse de NaOH (s)

  5. #4
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    C'est cool merci beaucoup. je vais faire ça!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    Pourrais tu m'indiquer comment on calcul OH- d'après le pH. Je sais que (H3O+)(OH-) = 10.14 et aussi que (OH-) =pKe/H3O+ mais quand je calcul ca me donne 1.1111111puissance-14???????

  8. #6
    Lycaon

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    [OH-]=10^(pH-14)
    c'est commode mais non indispensable
    en revanche il est obligatoire de connaître les deux relations suivantes
    pH=-log [H3O+]
    et [H3O+]= 10^(-pH)
    une fois [H3O+] caculé, on utilise le produit ionique de l'eau pour calculer [OH-]
    Dans ce cas [OH-] = 0,01mol.L-1
    Vérifie avec les deux méthodes

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  10. #7
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    ok j'essaye comme ça! Merci!

  11. #8
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    j'ai refais mes calculs et je trouve bien (OH-) = 0,01mol.L-1. je te remerci pour ton aide!

  12. #9
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    Bonsoir tout le monde. En faitr malgré toutes ces explications, je n'arrive toujours pas à faire mon exercice. Je sais maintenant que OH- = 0.1mol.l-1 mais c'est tout. Je fais des cours par correspondance qui sont très mal expliqués, et qui ne m'aide pratiquement pas donc je suis complètement larguée!! Merci d'avance pour votre aide à tous!

  13. #10
    pi-m

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    si OH- = 0.1mol/L alors la quantité de matiere de soude (= n(OH-)) est egal a CxV soit 0.1x0.5=0.05mol ensuite la masse est egal a la quantité de matiere que multipli la masse molaire de la soude (40g/L) soit m=40*0.05=2g

  14. #11
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    Ca va bien m'aider je pense. Merci beaucoup!!!

  15. #12
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    Je pense à quelque chose comme ça juste pour avoir un peu plus de connaissance. Mon pH était de 12 mais si il est de 10 àa change quoi exactement?

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  17. #13
    pi-m

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    la concentration en ions hydroxides depent du pH

    [H3O+] = 10^(-pH)
    et [H3O+]x[OH-]=10^-14 ( a 25°C / 1bar )
    donc [OH-]=(10^-14)/(10^(-pH))

    donc si ton pH est de 10 ca change la valeur de la concentration en ions hydroxide

    je viens de refaire le calcul [OH-]=0.01mol/L avec ph=12 et non 0.1mol/L donc revois les calcul avec cette valeur.

  18. #14
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    En fait, ma question c'est plutôt quel volume d'eau je dois rajouter pour avoir un pH =10? C'est juste pour savoir comment m'y prendre si on venait à me poser la question dans un prochain devoir!

  19. #15
    pi-m

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    tu peux fair ele calcul avec pH=12 on a C(OH-)=0.01mol/L
    et avec pH=10 C(OH-)=0.0001mol/L donc il faut que la solution soit 100 fois plus diluéedonc multiplier le volume par 100.

  20. #16
    aurel.6

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    Merci beaucoup pour ton aide sur toutes mes questions. C'est simpa. Encore merci!!!

  21. #17
    invite19431173

    Re : masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau

    Simple question aurel.6, je vois que tu poses beaucoup de questions, et c'est très bien, mais pour les prochaines ( ), je peux tout de suite te demander pour quel niveau, s'il te plait ? Ca peut aider à mieux cerner les réponses...

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