masse d'hydroxyde de sodium à dissoudre dans l'eau
Bonjours tout le monde§J'ai encore des petits soucis en chimie. Je dois calculer quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on dissoudre dans l'eau pour obtenir 500cm3 d'une solution de pH = 12.
Je sais que la formule de l'hydroxyde de sodium est NaOH et apparement sa masse molaire est de 40g.mol-1.
Je ne sais pas vraiment comment m'y prendre. Est ce que quelqu'un pourrais t me l'expliquer? Merci beaucoup par avance!
toujours personne qui peut m'aider??? Sniff sniff
Quel est le lien entre le pH de la solution et une masse de NaOH à dissoudre?
Les ions OH-,bien sûr!
Dans ce type de problème ,le passage obligé est la calcul d'une quantité de matière .
Le pH te permet de calculer la concentration de la solution en ions OH-.
Le volume de la solution étant connu ,tu peux calculer la quantité de matière en OH-.
c'est aussi la quantité de matière de NaOH car x mol de NaOH fournit x mol d'ions OH-.
En effet
NaOH(s) + eau = Na+(aq) + OH- (aq)
Il te reste à calculer la masse de NaOH (s)
C'est cool merci beaucoup. je vais faire ça!
Pourrais tu m'indiquer comment on calcul OH- d'après le pH. Je sais que (H3O+)(OH-) = 10.14 et aussi que (OH-) =pKe/H3O+ mais quand je calcul ca me donne 1.1111111puissance-14???????
[OH-]=10^(pH-14)
c'est commode mais non indispensable
en revanche il est obligatoire de connaître les deux relations suivantes
pH=-log [H3O+]
et [H3O+]= 10^(-pH)
une fois [H3O+] caculé, on utilise le produit ionique de l'eau pour calculer [OH-]
Dans ce cas [OH-] = 0,01mol.L-1
Vérifie avec les deux méthodes
ok j'essaye comme ça! Merci!
j'ai refais mes calculs et je trouve bien (OH-) = 0,01mol.L-1. je te remerci pour ton aide!
Bonsoir tout le monde. En faitr malgré toutes ces explications, je n'arrive toujours pas à faire mon exercice. Je sais maintenant que OH- = 0.1mol.l-1 mais c'est tout. Je fais des cours par correspondance qui sont très mal expliqués, et qui ne m'aide pratiquement pas donc je suis complètement larguée!! Merci d'avance pour votre aide à tous!
si OH- = 0.1mol/L alors la quantité de matiere de soude (= n(OH-)) est egal a CxV soit 0.1x0.5=0.05mol ensuite la masse est egal a la quantité de matiere que multipli la masse molaire de la soude (40g/L) soit m=40*0.05=2g
Ca va bien m'aider je pense. Merci beaucoup!!!
Je pense à quelque chose comme ça juste pour avoir un peu plus de connaissance. Mon pH était de 12 mais si il est de 10 àa change quoi exactement?
la concentration en ions hydroxides depent du pH
[H3O+] = 10^(-pH)
et [H3O+]x[OH-]=10^-14 ( a 25°C / 1bar )
donc [OH-]=(10^-14)/(10^(-pH))
donc si ton pH est de 10 ca change la valeur de la concentration en ions hydroxide
je viens de refaire le calcul [OH-]=0.01mol/L avec ph=12 et non 0.1mol/L donc revois les calcul avec cette valeur.
En fait, ma question c'est plutôt quel volume d'eau je dois rajouter pour avoir un pH =10? C'est juste pour savoir comment m'y prendre si on venait à me poser la question dans un prochain devoir!
tu peux fair ele calcul avec pH=12 on a C(OH-)=0.01mol/L
et avec pH=10 C(OH-)=0.0001mol/L donc il faut que la solution soit 100 fois plus diluéedonc multiplier le volume par 100.
Merci beaucoup pour ton aide sur toutes mes questions. C'est simpa. Encore merci!!!
Simple question aurel.6, je vois que tu poses beaucoup de questions, et c'est très bien, mais pour les prochaines (
