Réaction de dismutation

[invited6b4420b]

Bonjour à tous,

voilà, j'ai un petit problème.
J'essaye d'équilibrer une réaction redox mais pas possible... C'est une dismutation (à l'envers), mais je ne trouve pas la marche à suivre, ni sur le net, ni dans mon cours pour attaquer ces problèmes...

Co2+ + O2 2- -> Co(OH)3

J'ai écris les deux demi-réactions :

réd : O2 2- +2é -> Co(OH)3

ox : Co2+ -> Co(OH)3 + é

C'est en milieu, basique, donc je devrais équilibrer avec des OH- pour les oxygènes, puis avec de l'eau pour compenser mes hydrogènes... Mais je ne sais pas trop comment m'y prendre.. Est-ce que je dois appliquer ça à chaque demi-réaction ? Ou est-ce que je dois les rassembler (en multipliant par 2 la deuxième à causes des électrons) et ensuite équilibrer ?

Merci à vous
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

C'est bien l'ion peroxyde O₂^2- qui est représenté ?
Peux-tu nous indiquer l'énoncé qui aboutit à cette équation, s'il te plaît : les réactifs et le produit obtenu (qui, a priori, est de l'hydroxyde de cobalt) ?

Cela permettra d'écrire correctement les couples et en déduire très facilement l'équation.
Je ne mettrais pas Co(OH)₃ dans le couple... mais j'attends d'en savoir un peu plus pour que ce soit plus clair dans ma tête

Duke.

[invited6b4420b]

Bonjour, oui désolé, je n'avais pas vu que je pouvais utiliser les indices pour mieux écrire ma formule... Afin qu'elle soit plus lisible surtout.. !
L'énoncé ne dit rien d'autre que "Équilibrez ces équations" et c'est précisé que celle-ci est en milieu basique. Je connais très bien la marche à suivre pour équilibrer les équations rédox, mais je connais mal le fonctionnement de la chose lorsqu'on a 2 composés qui en donnent qu'un seul ou l'inverse (dismutation).

Co²⁺ + O₂^2- -> Co(OH)₃

réd : O₂^2- -> Co(OH)₃

ox : Co²⁺ -> Co(OH)₃ + é

Voilà

PS : Je ne mettrais pas l'hydroxyde de cobalt (III) dans le couple non plus mais je ne sais pas comment faire autrement...

[Duke Alchemist]

Re-

Je pense avoir une piste mais cela m'a fait faire une hypothèse mais qui n'est pas vraiment justifiable en fait... d'où un gros doute

Je te propose d'établir les demi-équations associées aux couples :
Co(OH)₃ / Co²⁺
et
O₂^2- / H₂O

C'est sur le H₂O que je tique un peu...

Sauf erreur de ma part, en milieu basique et avec ces couples, on obtient :

 Cliquez pour afficher

2Co²⁺ + O₂^2- + 4HO^- --> 2Co(OH)₃

J'ai essayé avec O₂^2- / HO^- mais le résultat me semble un peu moins concluant...

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Co²⁺ + 3 OH^- --> Co(OH)₃ + 1 e-
O₂^2- + 2 H₂O + 2e- --> 4 OH^-

[invited6b4420b]

C'était donc ça......... Merci à vous deux ça m'a bien aidé !

[Duke Alchemist]

Re-

Co²⁺ + 3 OH^- --> Co(OH)₃ + 1 e-
O₂^2- + 2 H₂O + 2e- --> 4 OH^-

... J'ai essayé avec O₂^2- / HO^- mais le résultat me semble un peu moins concluant...

Bon, eh bien, j'aurais dû y croire davantage alors...


Duke.

[invited6b4420b]

Re-
Bon, eh bien, j'aurais dû y croire davantage alors...


Duke.

Effectivement