solubilité et Ks

[invitecda8eb7c]

Bonjour, voila j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre, pouvez-vous m'aider ???

Exercice : Le phosphate d'argent Ag3PO4 est peu soluble en solution aqueuse. Le pH d'une solution saturée de phosphate d'argent dans l'eau à égal à 10.18.

Calculer la solubilité s et le produit de solubilité Ks du phosphate d'argent, en justifiant les éventuelles approximations (on considèrera qu'à ce pH il ne se forme pas d'hydroxyde d'argent).

Données numériques H3PO4 : pKa1 = 1.9 ; pKa2 = 6.9 ; pKa3 = 12.2

Voila, si vous y arrivez, pourriez-vous m'aidez !
Merci
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[jeanne08]

- à pH = 10,18 les ions phosphates sont transformes integralement en HPO4 2- ( K3 = 10^-12,2 = (PO43-)*10^-10,18/(HPO4 2-) )
- On dissous s mol/L de phosphate d'argent on a donc 3s mol/L d'ions Ag+ et s mol/L de phosphate qui a réagi sur l'eau selon PO4 3- + H2O -> HPO4 2- + OH- cette réaction forme alors s mol/L de OH- ....
- on connait le pH donc (OH-) donc s ... pour calculer Ksz cela va aller facile !

[invitecda8eb7c]

D'accord

Et pour ce même exercice, j'ai une autre question : quelle est à ce pH la forme acidobasique prédominante du phosphate ?

Est-ce que la réponse est : HPO4^2- / PO4^3-

Merci

[jeanne08]

relis bien le post précédent ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecda8eb7c]

j'ai bien relu le poste précédent et j'ai même réussi à faire l'exercice !

Pour moi la réponse à la question est celle que j'ai donné, après si j'ai tort pouvez-vous me donner la bonne réponse et m'expliquer pourquoi !

Merci

[nlbmoi]

L'ordre des questions est bizarre, pour connaître la solubilité, il faut connaître les espèces prédominantes comme l'a évoqué jeanne08 !!
Quand tu veux savoir pour des espèces acidobasiques quelles sont les majoritaires en fonction du pH, tu traces un axe horizontal graduée en unité de pH, tu y fais figurer les pKa des espèces ce qui te permet de mettre les espèces prédominantes entre chaque "frontière" ; il ne te reste plus qu'à regarder au ph désiré quelle espèce est majoritaire (il peut même y en avoir plusieurs).