Bonjour,
Nous savons que l'électrolyse d'un acide carboxylique conduit à la décarboxylation avec un recombinaison des radicaux résiduels.
Par exemple 2(R-COOH) (aq) + électricité ----> R-R + 2CO2 + H2
Dans le cas d'acides aminés, la fonction amine NH2 sera-t-elle préservés lors de l'électrolyse ?
Par exemple NH2-R1-COOH (aq) + NH2-R2-COOH (aq) +électricité ---->NH2-R1-R2-NH2 + 2CO2 + H2
Merci de votre attention.
Je pense que cela dépend de ton pH c'est à dire si la forme en -NH2 est plus présente que la forme en NH+
Le mode op dont je dispose concernant cette électrolyse part du sel (formé in situ au départ de sodium métallique et de l'acide).
Il faudrait peut être s'inspiré de ce qui se passe en spectro de masse. Je n'ai aucune idée de la stabilité d'un radical NH2-CH(.)R .
D'autant plus que la cinétique, joue contre nous. L'étape de recombinaison est au minimum d'ordre 2. Ce n'est d'ailleurs pas pour rien que le radical RCOO. a le temps de perdre un CO2.
D'autre part, je pense que ça dépend aussi de l'acide aminé considéré. J'imagine bien une cyclisation ou tout une série de réactions parasites. L'exemple dont je dispose ne traite que d'un acide carboxylique aliphatique, avec production d'un alcane.
La réaction n'a pas lieu en milieu aqueux, mais dans le méthanol je crois.
Dernière modification par Sethy ; 20/07/2012 à 23h42.
