Equation Redox à Résoudre

[invite054da090]

Bonjour!

J'essaie de résoudre une équation redox, mais je bloque à la dernière étape de l'exercice, où je dois passer de l'équation ionique vers l'équation moléculaire. Voici l'énoncé:


Résolvez l'équation ionique et moléculaire suivante par la méthode des demi-équations:

Hypochlorite de sodium et sulfate de chrome (III) en milieu hydroxyde de sodium.
(Chlorure / hypochlorite // chrome III / chromate)


Ma résolution:

ClO- + H20 + 2e- ==> Cl- + 2OH- ) x3
Cr^3+ + 8OH- ==> CrO4^2- + 4H2O + 3e- ) x2

3 ClO- + 3H2O + 2Cr^3+ + 16OH- ==> 3Cl- + 6OH- + 2CrO4^2- + 8H2O
en simplifiant: 3ClO- + 2Cr^3+ + 10OH- ==> 3Cl- + 2CrO4^2- + 5H2O

Puis pour passer en moléculaire...
3NaClO + 2Cr2(SO4)3 + 10NaOH ==> 3NaCl + 2SCrO4 (?) + 5H2O

Je note déjà que les Na et les Cr ne sont pas au même nombre des deux côtés, pareil pour le soufre... Mais je n'arrive pas à équilibrer!
-----

[moco]

Je reprends au point où tes équations sont encore exactes, à savoir :
3 ClO^- + 2 Cr³⁺ + 10 OH^- ==> 3 Cl^- + 2 CrO₄^2- + 5 H₂O.
Pour passeer au niveau moléculaire, il faut rajouter à gauche assez de ion Na⁺ pour compenser les charges des ions ClO^-, donc il faut en rajouter 3 de ces ions Na⁺ à gauche, et évidemment aussi à droite. Cela fera 3 NaClO, à gauche. On s'occupera de la droite plus tard.
Pour compenser les charges des 2 ions Cr³⁺, qui font 6 + en tout, il faut rajouter des ions SO₄^2-, et donc il faut en rajouter 3 de ces ions SO₄^2-. Cela fera 1 Cr₂(SO₄)₃.
Pour compenser les 10 charges OH^-, il faudra ajouter encore 10 ions Na⁺ (tant à gauche qu'à droite), ce qui permet de former 10 NaOH
Voilà pour la partie gauche qui deviendra donc :
3 NaClO + Cr₂(SO₄)³ + 10 NaOH

Avec tous ces changements à gauche, il apparaîtra à droite un amoncellement d'ions et de molécules. à savoir dans l'ordre d'apparition :
3 Cl^-, 2 CrO₄^2-, 5 H2O, 3 Na⁺, 3 SO₄^2-, 10 Na⁺.
Ou en résumé : 3 Cl^-, 2 CrO₄^2-, 13 Na⁺, 3 SO₄^2-, et 5 H₂O

Le problème est de fabriquer des molécules équilibrées avec tout cela.
On commence avec 3 Cl^- qui demandent 3 Na⁺ pour former 3 NaCl.
Puis il y a 2 ions CrO₄^2-, qui exigent 4 Na⁺ pour former 2 Na₂CrO₄.
Restent 13 - 3 - 4 = 6 ions Na⁺. Cela va très bien pour neutraliser les charges des 3 ions SO₄^2-, et former 3 molécule de Na₂SO₄.

Ton équation devient :
3 NaClO + Cr₂(SO₄)³ + 10 NaOH --> 3 NaCl + 2 Na₂CrO₄ + 3 Na₂SO₄ + 5 H₂O.

Tu m'as suivi ?

[invite054da090]

Oui, super, merci beaucoup. J'ai essayé cette méthode pour une autre équation redox, ça a bien marché.

[invite054da090]

Par contre j'ai essayé celle-ci:

Permanganate de potassium et diiode en milieu hydroxyde de potassium:
(Manganate / permanganate // diiode / iodate)

Pour la première équation aucun problème: MnO4- + e- ==> MnO4^2-
Mais alors l'autre... Le diiode a un EO=0, et le iodate a un EO=+5, il y adonc 5 e- en jeu. Et vu qu'il y aura 7 charges négatives à droite, il devrait y avoir 7OH-. Donc, I2 + 7OH- ==> 2IO3- + 5e- + __H2O? Je n'arrive pas à équilibrer convenablement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

Bonjour JeNeSaisRien : Voici la réponse à ta dernière question . 3 (I)2 + 6 KOH =======> KIO3 + 5 KI + 3 H2O

Avec la bonne explication de moco tu devrais arriver à se résultat ! Bonnes salutations.