Exercice chimie

[inviteccc08dad]

Bonjour a tous, je suis actuellement lycéen, je passe en terminale et j'ai eu des devoirs au CNED pendant les vacances. Seul petit problème c'est que je suis bloqué dans un devoir de chimie sur le dernier exercice. Si vous pouviez m'apporter de l'aide svp voila l’annoncé en espérant que l'on voit assez bien. Mon passage est sous réserve et dépend donc des notes que j'obtiendrais a ce devoir. Merci d'avance

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[ArtAttack]

Je vois ton document à 90° et j'ai mal au cou ...
Peux-tu le proposer en format normal ?

[inviteccc08dad]

j’espère que ce sera mieux

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Qu'est-ce qui te bloque précisément ?
C'est ultra classique et à savoir faire donc il est bien de te pencher sérieusement dessus...
Fais des propositions de réponses tout au moins...

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteccc08dad]

pour le 1) les concentrations sont les concentrations molaire ?
j'ai fais n=C/V

5/(10 puissance-3)
et j'ai divisé le résultat par deux pareil pour le 2)... mais tous les éléments de réponses que je pourrais apporter seront faux, sauf si j'arrive à mieux visualiser les informations.

[ArtAttack]

Un petit tour dans les "questions récurrentes" plus haut va t'aider.
Et te permettre de résoudre cette exercice.

[Duke Alchemist]

Re-

pour le 1) les concentrations sont les concentrations molaire ?
j'ai fais n=C/V

5/(10 puissance-3)
et j'ai divisé le résultat par deux pareil pour le 2)... mais tous les éléments de réponses que je pourrais apporter seront faux, sauf si j'arrive à mieux visualiser les informations.

Ce n'est pas ça...

Comment s'écrit l'équation de la dissolution de CuSO₄ dans l'eau ?
Quelle quantité de CuSO₄ a-t-on introduit ?
Quelle quantité de Cu²⁺ et de SO₄^2- cela va t-il former ?

Duke.

[ArtAttack]

--> questions récurrentes.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

1.

Comment s'écrit l'équation de la dissolution de CuSO₄ dans l'eau ?

 Cliquez pour afficher

Quelle quantité de CuSO₄ a-t-on introduit ?

 Cliquez pour afficher

On ne connaît pas directement la quantité mais on peut la trouver très vite ou on peut même directement utiliser la concentration apportée en sulfate de cuivre soit ici C₁ (tout en retenant que c'est pour un volume V₁)

Quelle quantité de Cu²⁺ et de SO₄^2- cela va t-il former ?

 Cliquez pour afficher

Au cours de la réaction citée ci-dessus, il se forme autant d'ions cuivre II et d'ion sulfate qu'il y avait de sulfate de cuivre au début (c'est cool quand les coefficients sont tous égaux ) et donc la quantité de matière étant la même et le volume d'eau (dans lequel le sulfate de cuivre a été dissous) n'a pas changé, on en déduit que :
[Cu²⁺(aq)] = C₁ et que [SO₄^2-(aq)] = C₁

2. Je te laisse la question qui suit le même principe que la première
Il serait bien de voir des cas un peu plus compliqués comme le chlorure de fer II (FeCl₂) ou de fer III (FeCl₃).

3. Quelle est la réaction qui se produit selon toi ?

4. Relation n = C/V à appliquer

5. C'est là que peuvent intervenir les questions récurrentes si tu ne sais pas faire de tableau d'avancement

6. Cela découle du 5.

7. comme le 6.

Propose-nous ton tableau d'avancement, les valeurs numériques que tu as trouvées,...

Cordialement,
Duke.