Résolution deux exos chimie

[invitec4f39265]

Bonjour,




1. voici l'énoncer, je n'arrive pas a répondre à la question: On mélange 200ml d'une solution ammoniacale 0.6M et 300ml d'une solution de HNO3 1.5M. A la solution obtenue, on ajuoute 0.2 mole de NH3. Quelle est la valeur du Ph de chacune des solutions ainsi préparées ? ( pka (NH4+/NH3)=9.2)


comme résolution, voici ou j'en suis:

NH3 + HNO3 -------> NH4 + NO3-
0.12 mole 0.45mole 0 0

0 0.45-0.12=0.33 0.12 0.12

et la je ne comprends pas comment trouver le ph


2.A 100 ml d'une solution de HCl 0.5M, on ajoute 100ml d'une solution de HNO3 1.5M. A la solution ainsi obtenue, on ajoute 0.2 mole de NH3. Quelle est la valeur du Ph pour chacune des solution? (pKa (NH4/NH3)=9.2) ?

celle-ci je ne sais même pas commencer.

en attendant votre réponse, encore merci et bon weekend.

Nicolas.
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[nlbmoi]

1) pour la réaction, HNO3 n'existe pas en solution, il se dissocie totalement en NO3- et H30+ ; tu es donc dans le cas d'un ajout d'une base faible à une solution d'acide fort (c'est bien une réaction totale comme tu l'as notée) ; H30+ étant en excès il en reste dans la solution auquel s'ajoute le NH4+ formé, c'est donc un mélange acide fort/acide faible.

2) c'est un peu le même cas que précédemment sauf que dans un premier temps on fait un mélange de 2 acides forts : tu fais donc un premier bilan de matière qui te permettra de calculer [H30+] d'où le pH ; puis tu en fais un second lors de l'ajout d'ammoniac et là c'est le même raisonnement qu'en 1.

[moco]

On mélange 200ml d'une solution ammoniacale 0.6M et 300ml d'une solution de HNO3 1.5M. A la solution obtenue, on ajuoute 0.2 mole de NH3.
Le nombre de mole total de NH3 vaut 0.12 + 0.2 = 0.32 mol
Le nombre total de mole de HNO3 vaut 0.45 mol. Il y a un excès d'acide

Après mélange, tout NH3 sera converti en NH4+ et il se formera 0.32 mole de NH4+. Il restera 0.45 - 0.32 = 0.13 mol de HNO3.
Ta solution contient 0.13 mole de H+ dans 500 mL, donc une concentration de [H+] = 0.26 mol/L. Le pH vaut le log de 0.26.