pH d'un mélange

[hammadiashraf]

Voudriez-vous s'il vous plait me montrer comment on calcule le pH d'un mélange issu de 100ml de H₂SO₄ à 0,2 M ajoutés à 100ml de Na₂SO₄ à 2M sachant que la 2^eme acidité de H₂SO₄ a un pK_a de 1,9.
Et merci d'avance.
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[RuBisCO]

Bonsoir,
Cette discussion a uniquement comme but de partager les connaissances, et non de répondre ici aux questions. Pour cela, il te faudra créer une nouvelle discussion avec ta question, et nous verrons si nous pouvons t'aider.

A l'intention des modérateurs : pouvez-vous supprimer ce message et le précédent, je vous en remercie d'avance.

[hammadiashraf]

Pourquoi? , n'est ce pas du genre récurrent, cet exercice ?

[RuBisCO]

Bien sûr, mais il s'agit surtout dans un souci de clarté : si tout le monde pose son exercice ici, on ne retrouvera plus les aides !

[A voir en vidéo sur Futura]

[hammadiashraf]

Bon d'accord je comprends ta requête, mais il s'agit vraiment de question à faire remuer les méninges juste pour mettre un petit grain de sel sinon je dirai que tu ne veux même connaître la réponse

[invite19431173]

Discussion déplacée.

[jeanne08]

la première acidité est forte donc la réaction H2SO4 + H2O -> HSO4 - + H3O+ est totale et donne 0.02 mol de HSO4 - et 0.02 mol de H3O+ et on a aussi 0.2 mol de SO4 2- mis à partir de Na2SO4
la deuxième acidité est faible ( pka = 1.9) : HSO4 - + H2O = SO4 2- + H3O+ et si on appelle x l'avancement ( en mol ) de cette réaction on a : 0,02 -x mol de HSO4 - , 0.02 + x mol de H3O+ et 0.2+x mol de SO4 2- . le tout dans 0.2 L de solution
on calcule les concentrations en fonction de x , on remet dans Ka et on trouve x puis la concentration en H3O+ et enfin le pH ....

note : on peut aller un peu plus vite mais cette methode a l'avantage d'être très facile à comprendre .

[hammadiashraf]

Encore merci Jeanne , mais c'est ce que j'ai fait pour tous les exercices semblables. J'aurai donc souhaité la solution rapide si cela ne vous ennuie pas.

[jeanne08]

Avec l'habitude on raisonne, avec la deuxième réaction, directement en concentration en tenant compte des facteurs de dilution ... mais dans ce cas on ne pose pas la question sur un forum . Il vaut mieux raisonner avec les équations des réactions faites, faire un tableau d'avancement avec des moles et passer aux concentrations pour utiliser les constantes d'équilibre !