Bonjour,
Pourriez vous vérifier le calcul du pH de l’énoncé ci dessous ? :
On dose 20 mL d'une solution aq d'acide oxalique, diacide faible à 0,1 mol/L par une solution d'hydroxyde de sodium à 0,1 mol/L. Après addition de 30 mL d'hydroxyde de sodium, le pH est égal à 4,30
On donne pour l'acide oxalique pKa1=1,42 pKa2=4;30
Comme pKa2-pKa1 > 2 donc monoréaction.
...
pH 1,42+ log (0,002/0,001)
pH= 1,72
Le pH est bien 4.3
L'acide oxalique est un diacide , qui mis en présence de soude donne lieu aux réactions succesives, quasi-totales suivantes :
1) AH2 + OH- -> AH- + H2O
2) AH- + OH- -> A2- + H2O
Fais les tableaux d'avancement en regardant bien les quantités de maière mises ... et regarde ce que l'on a dans la solution à la fin.
la première chose à faire dans un exo en chimie, et en pH en particulier, est de recenser les espèces en solution et de voir quelles sont les réactions possibles (d'abord quantitatives ou quasi-quantitatives) pour pouvoir faire un bilan de matière ; ensuite on peut faire les simplifications nécessaires pour arriver au résultat le cas échéant.
