Acidité de composés organiques , petit soucis

[invite7b64fd25]

Bonjour voila mon problème :

On compare l'acidite de composés en chimie organique :

J'ai donc par exemple du CH3OH dont la base conjuguée est CH3O-
Pour celui ci le groupement CH3 exerce un effet inductif donneur et donc destabilise la base donc le composé est moins acide ( que l'eau comme référence par ex )

Chez le peroxyde d'hydrogene ( acide plus fort donc base plus stable ) la base conjuguée est HOO-
Dans le OH on a une polarisation de la liaison vers le O donc apparition d'une charge partielle negative sur le O
La liaison OO- elle n'est pas polaire , or on me dit que la base est stabilisée par effet inductif attracteur qui sort de je sais pas trop ou ...
Moi je dirai que la molecule est déstabilisée car l'apparition d'une charge partielle negative sur le O , a côté de la charge negative de l'autre O aurait plutot tendance a perturber le tout ...
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[invite54bae266]

J'ai jamais entendu dire que HOOH était un ACIDE Un oxydant oui, fort même, mais un acide ...

[invitef5d8180a]

bonsoir,
si tu as une liaison O-O avec la même chose sur chaque O, alors oui, elle n'est pas polarisée.
si les O portent des substituants différents, à mon sens la liaison devient polarisée.

@ZuIIchI: il compare l'acidité de MeOH et HOOH, rien de vraiment acide ici mais tout dépend toujours de l'échelle de mesure utilisée