Molarité de l'ammoniac

[invite133b74db]

Bonjour,

J'ai repris mes études et j'ai oublié des notions de chimie... J'essaye de résoudre ce bête problème mais j'ai déjà un problème ...

On me demande: "quelle est la molarité d'une solution d'ammoniac à 18,6% en poids et de masse volumique 0.930 g/cm^3 ?"

D'après les données j'ai déjà mis :
100g de solution = 0.1 kg
18,6g NH3 = 0.0186 kg
Ro (masse volmq) = 930 kg/m^3

ensuite:
n=(m/M)= (18.6/17) = 1,09mol
V=(m/ro)= (0.0186/930)= 2.10^5 m^3 donc 2000.10^5 m^3 = 0,02 l
C=(n/v) = (1.09/0.02) = 54.5 M


Je suis dessus depuis deux heures, il m'a déjà fallu un certain temps pour les conversions de m^3 à dm^3 etc mais je n'ai même pas réussi ^^' ...
J'ai ensuite fouillé un peu pour tomber sur NH3(g) + H20(l) -> NH4+ + OH- mais je ne sais même pas si c'estce que j'dois utiliser ..

Si vous pouviez m'expliquer les détails des calculs se serait vraiment gentil..
j'vous remercie !
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[moco]

Aïe, aïe ! Au lieu d'appliquer des formules au petit bonheur en y mettant n'importe quoi, tu ferais mieux de réfléchir en faisant des phrases.
Par exemple.
Combien 100 g de solution conbtient d'ammoniac. Réponse : 18,6 g. Et c'est ce que tu as obtenu.
Combine y a-t-il de moles de NH3 dans 18,6 g. Réponse : 18.6g/17g/mol = 1.09 mol. Et c'est aussi ce que tu as obtenu.
Quel est le volume de ces 100 g de solution ? Avant de faire le calcul, tu devrais te dire que le résultat ne doit pas être très éloigné de 100 mL ou 100 cm3 ou 0.1 litre ou 0.1 dm3. Si tu trouves 2 10^5 m3 ou 0.02 litre, c'est faux.
Mais faisons le calcul !
Volume de la solution = masse de solution/masse volumique de la solution = 100 g/(0.93 g/cm3) = 107.5 cm3 = 0.1075 L
La molarité c est obtenue en divisant le nombre de mole de soluté par le volume de la solution, donc : c = 1.09 mol/0.1075 L = 10.1 mol/L

Dans tous tes calculs, ce qui me paraît le plus grave, c'est quand tu écris, comme si de rien n'était :
2000 · 10^5 m^3 = 0.02 L
Tu devrais te rendre compte que 10^5 est un très grand chiffre, c'est cent mille, ou 100'000. Et que 100'000 fois 2000 ne peut jamais, en aucun cas donner un très petit résultat comme 0.02 !
Le fait même que tu aies pu commettre une pareille erreur sans sourciller me paraît beaucoup plus grave que les erreurs de calcul.
Il te faut absolument maîtriser les puissances de 10 avant de te lancer dans quelque aventure scientifique que ce soit.

[invite133b74db]

Oupsss !!!
J'ai oublié de mettre le "-" devant mon 5 !! Je l'avais pourtant noté sur ma feuille, du coup plus de problème à ce niveau !

Pour le reste, je vous remercie infiniment.. C'est vrai qu'en faisant des phrases, certaines petites choses paraissent plus facile pour la compréhension..
Grâce à vous j'ai pu faire quelques autres exercices également !

Merci beaucoup encore une fois !