Déhydrogénation de l'éthane
La cinétique de déshydrogénation homogène de l'éthane:
(1)
a été suivie manométriquement dans une enceinte à volume constant en partant d'éthane,
pur sous 1 atmosphère. Les résultats figurent aux tableaux l, 2 et 3. Ils sont présentés sous la
forme des valeurs de la pression partielle de l'éthane exprimées en atmosphères en fonction
du temps exprimé en secondes.
Les valeurs de la constante d'équilibre de la réaction (1) sont données par:
ln(kp)=6.66-30020/4.75T
où T est exprimé en degrés Kelvin et KP en atmosphères.

Déterminer les valeurs des deux constantes de vitesse et des deux énergies d'activation pour
les réactions représentées par l'équation (1).
Tableau 1. Température 650ºC
P(C2H6) (atm) 1 0,875 0,750 0,625
T (s) 0 7320 17350 21500
Tableau 2. Température 675ºC
P(C2H6) (atm) 1 0,875 0,750 0,625 0,500
T (s) 0 1930 4380 8000 16550
Tableau 3. Température 700ºC
P(C2H6) (atm) 1 0,875 0,750 0,625 0,500
T (s) 0 670 1510 2670 4840
On donne R = 0.08206 litre atm/(K mole) = 1. 987 cal/(K mol).



je voulais savoir comment trouver x en fonction de Pa pour que je puisse tracer mes graphes et trouver ma pente et trouver mes k1 et k2