Détermination d'un taux d'hydratation

[Win_]

Bonjour à tous,

Voilà, je commence à sérieusement ramer sur un compte rendu de tp que j'ai fait voici quelques semaines.

J'ai comme réaction la calcination du sulfate de vanadyle hydraté et on recherche son taux d'hydratation.

Le principe de la manip est de peser une masse de VOSO4... et de calciner tout ça pour obtenir l'oxyde associé et après avec la différence des masses on obtient l'avancement.

2[VOSO4, nH2O] + 1/2 O2 ---> 1 V2O5 + 2 SO3 + 2n H2O

Donc je devrais avoir en tout logique, avec la quantité de VOSO4 nH2O notée n0 et celle de V2O5 notée n1 :

x=n0/2 et x=n1

n0=2n1

d'où : m0/(M0+18n) = 2(n1) => n = m0/2*18*(n1) - M0/2*18

Or mon taux d'hydratation après ces calculs est d'environ -8 ... je veux bien croire à quelques erreurs de mesures mais bon...

Alors j'ai beau m'être relu je vois pas tellement où est la faute, si quelqu'un à une idée, si ça se trouve elle est énorme et je ne m'en rends pas compte :S.

Merci à vous
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[moco]

1. Es-tu certain de ton équation ? Si oui, comment peux-tu être sûr que l'oxydation est complète , et qu'il ne reste pas un peu de vanadium non oxydé au centre des grains ?
2. Es-tu sûr que SO3 soit bien éliminé ? En réalité quand SO3 est créé en même temps que H2O, il se forme H2SO4 et son SO3 et H2O séparés.
3. Le produit commercial est le dihydrate, donc avec n = 2.
4. Le V2O5 perd de l'oxygène au-dessus de 700°C
5. Donne-nous les valeurs numériques.

[Win_]

Tout d'abord merci de la réponse

1 - L'équation à la base est écrite avec uniquement
2[VOSO4,nH2O] + ? O2 -------> ? V2O5 + ? SO3 + ? H2O

j'ai donc complété par ce qui me paraissait logique.

Evidemment on ne peut pas être sûr qu'il soit complètement oxydé même si le chauffage a lieu dans un creuset en porcelaine chauffé à rouge au bec meker, cependant je ne devrais pas arriver à un taux d'hydratation négatif quand même :/

2 - Dans l'équation il est écrit SO3(gaz) et H2O(gaz) c'est pour ça qu'ils ne sont pas pris en compte dans la suite de la résolution

3 - J'ai bien vu sur de nombreux sites que le sulfate de vanadyle existait en di ou penta hydraté mais bon ça ne me démontre pas l'expérimentation :/

4 - Justement s'il en perd ça m'aurait été utile, j'aurais sans doute obtenu quelque chose de positif...

5 - Valeurs : 401 mg de sulfate de vanadyle avant calcination, M0 = 163,07+18n g/mol
280 mg d'oxyde après calci, M1 = 181,884 g/mol

Donc => x = m1/M1 = 1,54e-3 mol

[moco]

0.280 g de V2O5 contient 0.280/182 = 1.538 millimole V2O5
Ceci provient de 3.077 millimole de VOSO4·nH2O.
Comme le tout pèse 0.401 g, on peut en tirer la masse molaire de ton sulfate, qui vaut : 0.401/0.003077 = 130.25
VOSO4 a une masse molaire de 51 + 16 + 32 + 64 = 163.
Ce problème est manifestement impossible.
Tu devrais avoir obtenu beaucoup moins de V2O5. Il y aune erreur quelque part.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Win_]

C'est bien ce qu'il me semblait
Surement une erreur de lecture à la balance...

Et bien en tout les cas merci de tes réponses, et du temps consacré

A bientôt