Bonjour, bonsoir,
Pour lundi j'ai un DM de sciences-physique, j'ai pas tout réussi, et j'ai donc grandement besoin de votre aide. :/
Je vous remercie d'avance pour votre aide.
J'ai essayé de répondre à quelques questions, mais je crois que j'ai vraiment besoin d'être corrigée.
Je vous remercie encore d'avance pour vos explications et réponses.
Situation problème:
Pour remplir son bidon de 0,60 L, un cycliste se fabrique sa propre boisson énergétique. Il prévoit ainsi de compenser ses pertes en eau et en sels minéraux par sa sueur et ses pertes en sucre au sein de ses mucles.
Il suit la recette suivante:
"Mettre dans le bidon le jus de 2 citrons pressés (150 mL), une pincée (1,0 g) de chlorure de sodium NaCl et 3 cuillerées (15 mL) de sirop de fructose C6H12O6 de concentration molaire 1,0 mol.L-1. Compléter le bidon avec de l'eau et bien agiter."
Données: masses molaires atomiques
M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol-1
Travail demandé:
1.Déterminer la concentration molaire en chlorure de sodium dans le bidon.
2. Déterminer la concentration molaire en fructose dans le bidon.
3. La masse volumique du jus de citron est ρ = 1,1 g.mL-1.
Calculer la masse du jus des 2citrons pressés dont le volume est de 150 mL.
4. Les citrons sont utilisés pour le goûts et pour l'apport en vitamine C de formule C6H12O6 . Le pourcentage massique de celle-ci dans le jus de citron y est de 0,055%, c'est-à-dire que 0,055% de la masse du jus de citron est constitué de vitamine C.
Quelle est la masse de vitamine Ccontenue dans les 150mL de jus de citron ?
5. En déduire les concentrations massique et molaire en vitamine C de la boisson obtenue.
6. La boisson n'étant pas assez sucrée, 3,0g de fructose sont ajoutés. Déterminer les concentrations molaires des composants de cette nouvelle boisson (en chlorure de sodium, fructose et vitamine C), dont le volume n'a quasiment pas changé.
7. Sa recette lui semblant satisfaite, le cycliste veut préparer la boisson pour l'ensemble des coureurs de son équipe. Pour simplifier, il prend de la vitamine C en poudre. Déterminer les masses de chlorure de sodium et de vitamine C ainsi que le volume de sirop de fructose à utiliser pour fabriquer 50 litres de sa solution.
Ce que j'ai fait :
1. ?
2. Concentration mère :
Cm = 1 mol/L
Vm = 15 mL = 0,015 L
Concentration fille :
Cf = ?
Vf = 0,6L
On sait que n mère = n fille alors Cm*Vm = Cf=Vf donc 1*0,015 = Cf * 0,6
Donc Cf = 1*0,015 / 0,6
Cf = 0,025
La concentration molaire en fructose dans le bidon est de 0,025 mol pour 0,6 L
3. V= 150m3 ρ = 1,1 g.mL-1 »
p = m/V
Donc 1,1 = m/0,015
m =220/3
4)D'après la masse volumique, on sait que 1L de jus de citron a une masse de 1100g.
D'après le pourcentage, 0,055% de cette masse correpond à la vitamine C.
Donc m(vitC) = 0,055 * 1100 = 6,05 g de vitamine C dans 1L de jus de citron.
Alors dans 150mL, soit dans 0,015L, il y a (6*0,015)/1 = 0,09g
La masse de vitamines c est de 0,09 g.
5. Concentration massique → Cm = m/v
D'après la question 4, on sait que pour la boisson obtenue, m = 0,09g et V = 0,015L
Donc Cm = 0,09/0,015 = 6 g.L-1
Concentration molaire → C= Cm/ M
On sait que Cm = 6g.L-1 et que M = C6H12O6 =149,5 g.mol-1
Donc C = 6/149,5 = 4 /97 mol.-1
6. ?
7. ?
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