Equation d'une réaction (vérification)

[invite7d47809b]

Bonsoir à tous

Dans un exo, on parle d'un mélange entre iodure de potassium et de peroxodisulfate de sodium.
Sachant que les formules de ces deux espèces sont: Kl+, I- et 2NA+, S2O8(2-)
Les ions spectateurs sont Kl+ et 2NA+ et en utilisant les demi équations de ces deux espèces: on aboutit
à cette équation S2O8(2-) + 2I- -> 2S2O8(2-) + I2
De plus, précedemment j'ai trouvé ces demi equations et on m'a fourni dans un doc l'équation.
Pourrai je justifier de cette manière ? Parce que tout simplement j'ai besoin de cette réaction pour déterminer le réactif limitant en m'aidant d'un tableau d'avancement.

Merci de me confirmer ou de me corriger si je me suis ratée
Bonne soirée à tous
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[invite7d47809b]

Quelqu'un peut il m'aider svp ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Je ne comprends pas bien ce que tu demandes en fait

Si on te donne les couples Ox/Red mis en jeu, le meilleur moyen d'obtenir l'équation de la réaction est bien de passer par les demi-équations (comme tu sembles l'avoir fait)...

Duke.

[invite7d47809b]

Pour simplifier les choses :
Est ce que la réaction entre iodure de potassium et de peroxodisulfate de sodium est:
S2O8(2-) + 2I- => 2S2O8(2-) + I2 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Re-

Tu as les solutions (K⁺ + I^-)_aq et (2Na⁺+S₂O₈^2-)_aq.

Les ions K⁺ et Na⁺ sont spectateurs comme tu l'as signalé donc il y a réaction entre I^- et S₂O₈^2-.

Il y a un(des) souci(s) dans ton équation : tu retrouves ton réactif S₂O₈^2- et au final, la réaction n'est pas équilibrée...

Quels sont les couples mis en jeu ?
Il y a I₂ / I^- et l'autre couple est S₂O₈^2- / .?.

Duke.

[invite7d47809b]

Oups j'ai mal recopiée mon équation ^^' si justement elle est équilibrée.
S2O8(2-) + 2I- => 2SO4(2-) + I2
En fait c'est ça, j'ai affiné mes recherches de mon coté et j'ai trouvé la meme équation.
En tout cas merci pour ton aide

[Duke Alchemist]

Re-

Là, on est bien d'accord
Je me doutais un peu de la coquille en fait...

Bonne continuation.
Duke.