Fermentation alcoolique et calcul de concentration

[invite42ab2283]

Bonjours,

J'ai un exercice sur la fermentation alcoolique la premiére question était de trouver l'équation de la transformation du glucose en éthanol j'ai répondu C6 H12 O6 = 2C2 H6 O +2CO2

la deuxième question est calculer la concentration massique maximal théorique d'éthanol d'une solution de glucose de 180g/L

les donné sont :
M éthanol= 46g/L
M glucose=180g/L

Au départ j'ai penser à faire

n glucose = n éthanol
mais dans l'équation j'ai rajouter 2 Co2 donc je suis bloquer
merci d'avance pour votre aide
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[invite8e8e2322]

Supposons que nous avons 1 litre de solution. Il y a 180g de glucose dans celle-ci. Avec la masse molaire, on trouve qu'il y a une mole de glucose dans la solution.
Disons que la réaction est complète.
Pour chaque mole de glucose, on obtient 2 moles d'éthanol. C'est écrit au tout début, dans l'équation. Avec une molécule de glucose, on obtient 2 molécules d'éthanol (et 2 de CO2, mais, ce n'est pas important pour calculer la concentration)

Ensuite, on prend la masse molaire de l'éthanol pour transformer le nombre de moles en masse. Cette masse sera égale à la concentration en g/L, car on a supposé un volume d'un litre. Si on supposerait que l'aurait 2 litres, on aurait multiplié par 2 au début et divisé par 2 à la fin, ça reviendrait au même.

[invite42ab2283]

je n'ai pas compris votre raisonnement je ne vois pas comment je pourrait trouver la concentration massique de l'éthanol sans sa concentration molaire.

[moco]

Laisse tomber le CO2. Il ne sert à rien.
Une mole de glucose donne par fermentation 2 moles d'éthanol.
Une mole de glucose pèse 180 g. Une mole d'éthanol pèse 46 g
Donc 180 g de glucose produit 92 g d'éthanol
Etz une solution contenant 180 g de glucose par litre fournit une solution d'éthanol contenant 92 g éthanol par litre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42ab2283]

j'ai compris que 1 mole de glucose donne 2 mole de glucose donc 96 g/mol d'éthanol mais à partir de là il faut que je trouve combien il y a de gramme d'éthanol dans 1 litre donc j'ai pensée à faire la concentration massique de gulcose * la masse molaire d'éthanol / masse molaire du glucose et donc je trouve 53g/L d'éthanol mais je trouve que c'est beaucoup

[moco]

J'ai l'impression que tu confonds les grammes et les grammes par mole. 2 grammes de glucose pèsent 96 g, et pas 96 g/mole, comme tu le dis. Et quel étrange jonglerie de chiffres te permet d'arriver à 53 g/L ? Tu dois trouver 92 g/L, comme je te l'ai indiqué

[invite42ab2283]

merci je pense avoir compris

J'ai une autre question à laquelle j'ai répondu et je pense que c'est à peu près la meme facon de répondre, la question est:

Sachant qu'une mélasse de bettrave contient 50,0 g de saccharose par litre, calculer la concentration massique maximale théorique d'éthanol.

Pour trouver la réponse j'ai fait

C12 H22 O11 + H2O = 2C6 H12 O6

Sachant une mole de glucose donne 2 mole d'éthanol on aura dans ce cas pour une mole de saccharose 4 mole d'éthanol soit 184 g d'éthanol.

Mais ce qui m'embête c'est que l'on a pas fait de rapport avec la solution de départ à 50 g/l de saccharose car dans la question on demande une concentration massique pas une masse.

[invite8e8e2322]

Dans ce genre de problème, suppose un volume, transforme la concentration massique en masse puis en moles, trouve le nombre de moles d'éthanol et transforme-là en masse puis en concentration massique (avec le même volume).

Peu importe le volume que tu choisis, cela va toujours donner la même réponse.

[invite42ab2283]

Pourtant logiquement si j'augmente le volume la concentration massique diminue.
Quand on trouve qu'on obtient 184 g d'éthanol c'est en générale, c'est à dire juste pour une seul mol de saccharose mais dans
une solution de 50 g de saccharose par litre il n'y a pas qu'une seul mole de saccharose donc pour trouver la concentration massique théorique d'éthanol je voulais faire le calcule (50*184)/342 et on obtiendrais 26.9 g/L d'éthanol

[invite8e8e2322]

Si on augmente le volume, la concentration massique reste la même.
Pour 50g/L:
Dans 1 L, il y a 50 g.
Dans 2 L, il y a 100 g.
Dans 10 L, il y a 500 g.

[invite42ab2283]

merci pour votre réponse