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comportement d'un polyacide lors d'un titrage



  1. #1
    Leviss

    comportement d'un polyacide lors d'un titrage

    bonjour à tous,

    je suis en train de résoudre les exercices de mon syllabus afin de parvenir à réussir mon examen de lundi et je suis bloqué par un problème, pourriez vous m'aider s'il vous plait.


    voici mon énoncé :


    on titre 15ml d'acide oxalique 0,2M par de l'hydroxyde de potasium 0,2M. calclez le pH de la solution après ajouts de base suivante :

    - 0 ml

    - 10 ml

    - 15 ml

    - 22,5 ml

    - 30 ml

    - 50 ml


    voici la solution de mon syllabus :

    - 0 ml = 1,08

    - 10 ml = 1,53

    - 15 ml = 2,71

    - 22,5 ml = 4,19

    - 30 ml = 8,51

    - 50 ml = 12,79


    ma résolution :


    l'acide oxalique étant un polyacide, afin de calculer le pH de celui-ci je prend son pKa1 pour 0 ml,

    je trouve pH =1/2 pKa1 - 1/2 log Ca

    pH = 1/2 1,46 -1/2 log 0,2 = 1,08


    pour la suite, la règle de dilution doit certainement être appliquée :

    la concentration de l'acide est au départ 0,2 M soit, 3.10-3 mole

    la concentration final de l'acide sera alors n/V = 3.10-3 / ( 0,015+0,010) = 0,12 M


    la concentration de la base est au départ de 0,2M soit, 2.10-3 mole

    la concentration final de la base sera alors n/V = 2.10-3 / ( 0,015+0,010) = 0,08 M


    pH = pka1 + log (Cb/Ca)

    pH= 1,28

    je ne comprend pas ma faute, pourriez vous m'aider s'il vous plait

    -----


  2. #2
    moco

    Re : comportement d'un polyacide lors d'un titrage

    Tu supposes que ton acide a été dilué avec de l'eau. mais ce n'est pas le cas. Il est dilué avec une solution basique de KOH qui détruit l'acide. Refais tous tes calculs sur une autre base.

  3. #3
    Leviss

    Re : comportement d'un polyacide lors d'un titrage

    bonsoir et merci de votre réponse,

    je suis conscient d'avoir dilué comme si cela était de l'eau mais j'ignore comment je dois procédé pour faire une dilution dans une base ou un acide.

    pourriez vous m'expliquer s'il vous plait

  4. #4
    jeanne08

    Re : comportement d'un polyacide lors d'un titrage

    l'acide oxalique est un diacide noté AH2 dont on t ' a donné les pKa successifs. prends bien soin d'écrire ces équilibres.
    lorsqu'on met acide AH2 et OH- on fait les réactions quasi totales successives :
    1) AH2 + OH- -> AH- + H2O
    2) AH- + OH- -> A2- + H2O

    Alors tu fais les tableaux d'avancement ...

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