bonjour à tous,
je suis en train de résoudre les exercices de mon syllabus afin de parvenir à réussir mon examen de lundi et je suis bloqué par un problème, pourriez vous m'aider s'il vous plait.
voici mon énoncé :
on titre 15ml d'acide oxalique 0,2M par de l'hydroxyde de potasium 0,2M. calclez le pH de la solution après ajouts de base suivante :
- 0 ml
- 10 ml
- 15 ml
- 22,5 ml
- 30 ml
- 50 ml
voici la solution de mon syllabus :
- 0 ml = 1,08
- 10 ml = 1,53
- 15 ml = 2,71
- 22,5 ml = 4,19
- 30 ml = 8,51
- 50 ml = 12,79
ma résolution :
l'acide oxalique étant un polyacide, afin de calculer le pH de celui-ci je prend son pKa1 pour 0 ml,
je trouve pH =1/2 pKa1 - 1/2 log Ca
pH = 1/2 1,46 -1/2 log 0,2 = 1,08
pour la suite, la règle de dilution doit certainement être appliquée :
la concentration de l'acide est au départ 0,2 M soit, 3.10-3 mole
la concentration final de l'acide sera alors n/V = 3.10-3 / ( 0,015+0,010) = 0,12 M
la concentration de la base est au départ de 0,2M soit, 2.10-3 mole
la concentration final de la base sera alors n/V = 2.10-3 / ( 0,015+0,010) = 0,08 M
pH = pka1 + log (Cb/Ca)
pH= 1,28
je ne comprend pas ma faute, pourriez vous m'aider s'il vous plait
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