Formule de Lewis 1ère S

[Jon83]

Bonjour
Je cherche la formule de Lewis de BeCl2 (chlorure de béryllium).
Voici ce que je trouve
Mais je ne suis par sûr car l'atome de Be ne respecte pas la règle de l'octet pour la couche (L)?
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[moco]

Si tu veux que le Béryllium respecte la règle de l'octet, il faut transformer la structure obtenue, et adopter une configuration ionique, avec formation de l'ion Be2+ et de deux ons Cl-.

[Jon83]

Si tu veux que le Béryllium respecte la règle de l'octet, il faut transformer la structure obtenue, et adopter une configuration ionique, avec formation de l'ion Be2+ et de deux ons Cl-.

Merci pour ta réponse. Mais ma question est: comment expliquer ( pour un élève de 1ère S....) que l'atome de béryllium ne respecte pas la règle de l'octet dans ce schéma ?

[Jon83]

Je rencontre le même problème avec le trichlorure de bore BCl3...
L'atome de Bore ne respecte pas la règle de l'octet.????
Il y a quelque chose qui m'échappe...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

D'autres exemples :
A l'image du béryllium, il y a le magnésium qui ne forme que deux liaisons et possède donc 4 électrons périphériques et pas 8
L'aluminium, qui est dans la famille du bore, forme trois liaisons et ne possède que 6 électrons périphériques et non 8.
De même, dans le dioxyde de soufre, le soufre forme deux doubles liaisons et possède un doublet non liant : on comptera 10 électrons autour du soufre et non 8.
Il y a en pas mal d'autres...

La règle de l'octet connaît des exceptions comme tu le constates. C'est une règle qui s'applique pour des cas simples et classiques.
Je préfère garder cette règle pour expliquer la formation et l'existence de certains ions et la "non-existence" à l'état stable de ceux-ci.

Duke.

[Duke Alchemist]

Re-

Bon, MgCl₂ comme BeCl₂ sont des composés ioniques et ne forment pas des liaisons covalentes...
Ce qui n'est pas le cas du chlorure d'aluminium AlCl₃ qui semble comporter des liaisons covalentes, lui...

Duke.

[Jon83]

Si tu veux que le Béryllium respecte la règle de l'octet, il faut transformer la structure obtenue, et adopter une configuration ionique, avec formation de l'ion Be2+ et de deux ons Cl-.

J'ai trouvé la réponse ici: http://www.chemguide.co.uk/inorganic...beryllium.html
Le chlorure de béryllium est connu comme un composé déficient en électrons car il a les deux orbitales vides au niveau de la liaison.... Il fallait le savoir!!!

[Jon83]

Bonsoir.

D'autres exemples :
A l'image du béryllium, il y a le magnésium qui ne forme que deux liaisons et possède donc 4 électrons périphériques et pas 8
L'aluminium, qui est dans la famille du bore, forme trois liaisons et ne possède que 6 électrons périphériques et non 8.
De même, dans le dioxyde de soufre, le soufre forme deux doubles liaisons et possède un doublet non liant : on comptera 10 électrons autour du soufre et non 8.
Il y a en pas mal d'autres...

La règle de l'octet connaît des exceptions comme tu le constates. C'est une règle qui s'applique pour des cas simples et classiques.
Je préfère garder cette règle pour expliquer la formation et l'existence de certains ions et la "non-existence" à l'état stable de ceux-ci.

Duke.

Merci pour ta réponse précise!
On apprend la technique du schéma de Lewis en 1ère S avec la règle de l'octet, OK... Mais je ne comprends pas pourquoi les prof. ne nous disent pas qu'il y a des exceptions....Peut être pour nous laisser chercher tout seul?

Merci à tous pour votre aide.