Juste ou faux?

[invite1866de0e]

Bonsoir,
j'ai résolu un exercice et voila j'aimerai bien qu'on me corrige si possible

Déterminer le volume nécessaire à la préparation de 100ml de H2SO4 à 0.35N
les donnés : d= 1.84 P%=96% M=98.08


donc j'ai calculé le titre molaire par la relation T= masse volumique x P% / M x 100 ======> T= 18.007.. M

on a H2SO4 qui est 2N donc Normalité= 18.007x2= 36.019..N

donc 36.019 N======> 1 litre
0.35N=====> V et j'ai trouvé que V= 9.71x 10^-3 litre

voila mais je n'ai pas utilisé les 100ml qu'on nous a donné au début je ne sais pas si cela est juste merci de bien vouloir me répondre c'est vraiment important
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[HarleyApril]

bonsoir
36 mol sont bien contenues dans un litre
avec ta règle de trois, tu auras 0.35 mol en prélevant 9.71mL et tu pourras donc préparer un litre de solution à 0,35mol/L
comme tu veux préparer 100mL, il faudra que tu prélèves 10 fois moins.

Pour refaire le raisonnement à l'endroit, tu aurais dû calculer le nombre de mole que tu devais prélever : 0.35 * 0.1

D'où vient ton erreur ?
Tu fais une règle de trois avec des concentrations et des volumes.
Est-ce que la concentration varie avec le volume prélevé ?
Non !

cordialement

[invite1866de0e]

merci, oui je sais bien que la concentration ne change pas avec le volume mais je me suis dis que vue que la il s'agit de normalité donc cela diffère et après que j'ai calculé le nombre de mole à prélever comment dois je procéder à présent ?

[HarleyApril]

Pour refaire le raisonnement à l'endroit, tu aurais dû calculer le nombre de mole que tu devais prélever : 0.35 * 0.1

tu fais ta règle de trois sur le nombre de mole !

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]