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Juste ou faux?



  1. #1
    niimy

    Juste ou faux?

    Bonsoir,
    j'ai résolu un exercice et voila j'aimerai bien qu'on me corrige si possible

    Déterminer le volume nécessaire à la préparation de 100ml de H2SO4 à 0.35N
    les donnés : d= 1.84 P%=96% M=98.08


    donc j'ai calculé le titre molaire par la relation T= masse volumique x P% / M x 100 ======> T= 18.007.. M

    on a H2SO4 qui est 2N donc Normalité= 18.007x2= 36.019..N

    donc 36.019 N======> 1 litre
    0.35N=====> V et j'ai trouvé que V= 9.71x 10^-3 litre

    voila mais je n'ai pas utilisé les 100ml qu'on nous a donné au début je ne sais pas si cela est juste merci de bien vouloir me répondre c'est vraiment important

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : Juste ou faux?

    bonsoir
    36 mol sont bien contenues dans un litre
    avec ta règle de trois, tu auras 0.35 mol en prélevant 9.71mL et tu pourras donc préparer un litre de solution à 0,35mol/L
    comme tu veux préparer 100mL, il faudra que tu prélèves 10 fois moins.

    Pour refaire le raisonnement à l'endroit, tu aurais dû calculer le nombre de mole que tu devais prélever : 0.35 * 0.1

    D'où vient ton erreur ?
    Tu fais une règle de trois avec des concentrations et des volumes.
    Est-ce que la concentration varie avec le volume prélevé ?
    Non !

    cordialement
    Dernière modification par HarleyApril ; 19/01/2013 à 19h03.

  3. #3
    niimy

    Re : Juste ou faux?

    merci, oui je sais bien que la concentration ne change pas avec le volume mais je me suis dis que vue que la il s'agit de normalité donc cela diffère et après que j'ai calculé le nombre de mole à prélever comment dois je procéder à présent ?

  4. #4
    HarleyApril

    Re : Juste ou faux?

    Pour refaire le raisonnement à l'endroit, tu aurais dû calculer le nombre de mole que tu devais prélever : 0.35 * 0.1
    tu fais ta règle de trois sur le nombre de mole !

    cordialement

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