L1 Biologie. Aide Exo Thermochimie

[NaomieS]

1) on mélange, à 25 degrés, 50mL d'une solution aqueuse à 0,2 mol/L d'acide chlorhydrique et 50mL d'une solution aqueuse à 0,2 mol/L d'hydroxyde de sodium.
A) Ecrire le bilan de la réaction observée.
B) l'enthalpie standard de réaction étant de -57,3 kJ/mol. Quelle température finale devrait-on observer en considérant que tout l'echange thermique se fait avec l'eau, dont la capacité calorifique massique est C= 4,18 J.g^-1.K^-1.
On assimilera la solution résultante a 100mL d'eau de masse volumique ρ= 1kg.L^-1


1)a) J'ai mis : NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)
Pour la question b) je pense qu'il fait utiliser la loi de Hess qui est delta r H = delta H des produits - delta H des reactifs. Mais je ne parviens pas a trouver le resultat.
Pouvez vous m'eclairer sur la methode a utiliser pour resoudre cette question s'il vous plait merci.
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[jeanne08]

la loi de Hess n'est d'aucune utilité ici.
On te dit que l'échange thermique se fait avec l'eau ... donc on se demande ce que c'est que cet echange thermique ...
La réaction ecrite est exothermique ( deltarH<0) donc elle degage de la chaleur et cette chaleur va chauffer l'eau.
On calcule la quantité de chaleur dégagée : quand on fait réagir 1 HCl avec 1 NaOH il se degage 57.3 kJ =57300J . Ici on a afit réagir 0.050L à 0.
2 mol/l soit 0.05*0.2 mol de HCl et Naoh donc la chaleur dégagée est Q = 57300*0.05*0.2 J
Les 100 mL ( = 100g) d'eau voient leur température augmenter de deltaT et C *100* delta T = Q ... à toi de finir ...

[NaomieS]

Merci !
C x V = 0,05 x 0,2 = 0,01 mol
Donc Q= 57300 x 0.05 x 0,2= 573J

Q= C x n x Delta t
Q= C x n x (Tf-T0)
Tf= [ Q/(Cxm) ] + T0
Tf= [573/(4,18x100)] + 25
Tf= 26 degrés C