Bonjour,
je rencontre un probléme avec un exercice :
Dans un micro ondes,(ν = 2.45 x 109 Hz), photons sont absorbés par du chili , qui est composé de 100. mL de sauce (densité = 1.0 g/mL, C = 4.20 J/g K) et de 100 g de viande (C = 2.30 J/g K) tout deux à 5.00° C. Quand le chili atteind l'equilibre thermique à 30°, Combien de moles de photons ont été absorbés ?
Je suis vraiment perdu, j'aurai d'abord penser à E=hv mais ensuite...
Merci d'avance pour votre aide,
Jonathan
Tu calcules la quantité de chaleur qu'il faut fournir pour élever la température de 100 g de sauce de 5°C à 30°C.
Q = C·m·deltaT = 4.2 J/g/K · 100 g · 5 K = A toi de faire le calcul.
Même calcul pour 100 g de viande, avec C = 2.3 J/g/K
Tu fais la somme de ces deux quantités de chaleur, exprimées en Joule.
Tu calcules ensuite l'énergie emportée par un seul photon, en faisant E = hv, comme tu le dis, le tout en Joule aussi.
Pour savoir le nombre de photons utilisés, tu divises Q par E. Tu vas trouver un nombre très grand, plus grand que 1020.
Pour savoir le nombre de moles de photons, tu divises ce très grand nombre par le nombre d'Avogadro, donc 6 1023. Et cela te donne le nombre de moles de photons utilisés pour chauffer ta prépartion culinaire..
