Bonjour,
Ma question est la suivante:
on me demande d'obtenir une concentration x en ions dans une solution, par exemple, on veut avoir une concentration d'ions Cu2+ de 0,05M à partir du sulfate de cuivre pentahydraté. Dois-je seulement utiliser C=n/V où n=m/M ?
Merci.
Cordialement.
Réfléchis un moment avant de te lancer sur le Net.
Essaie de n'utiliser qu'une seule formule. Tu verras que tu n'y parviendras pas !
Ok donc, CuSo4 se dissocie en Cu(2+) + SO4(2-) donc par exemple dans une solution de 0,05M de sulfate de cuivre, il y a 0,05 M en ions cuivreux ? les 5H2O me perturbent au fait...
Bonsoir.En effet, la concentration en ion cuivreux et en ion sulfate sont identiques (parce que les coefficients stœchiométriques sont tous égaux à 1).Envoyé par Hamiltonien
On a bien [Cu2+aq]=[SO42-aq]=C
Au cours de la dissolution les 5H2O n'interviennent pas. C'est pour cela qu'ils n'apparaissent pas dans l'équation.
Par contre, ces 5H2O interviennent dans le calcul de la masse molaire du composé (C'est bien M(CuSO4,5H2O)=249,5g.mol-1).
Duke.
Ok merci bien Duke mais les 5 mol d'eau ne s'ajoutent-elles pas à la solution et ne constituent elles pas faible effet diluant sur la concentration en ions ? Ici je ne parle pas de l'équation mais bien du point de vue microscopique...
Merci
Cordialement.
Bonjour.
Il n'y a pas 5 mol d'eau sauf si tu as 100L d'eau (0,05mol.L-1, c'est bien 5 mol pour 100L).
Maintenant, dans 1L d'eau, il y a environ 55 mol de molécules d'eau donc tu constateras que, pour 1L, 0,05 mol << 55 mol, non ?
Duke.
