Concentration en ions
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Concentration en ions



  1. #1
    Hamiltonien

    Concentration en ions


    ------

    Bonjour,

    Ma question est la suivante:

    on me demande d'obtenir une concentration x en ions dans une solution, par exemple, on veut avoir une concentration d'ions Cu2+ de 0,05M à partir du sulfate de cuivre pentahydraté. Dois-je seulement utiliser C=n/V où n=m/M ?

    Merci.

    Cordialement.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Concentration en ions

    Réfléchis un moment avant de te lancer sur le Net.
    Essaie de n'utiliser qu'une seule formule. Tu verras que tu n'y parviendras pas !

  3. #3
    Hamiltonien

    Re : Concentration en ions

    Ok donc, CuSo4 se dissocie en Cu(2+) + SO4(2-) donc par exemple dans une solution de 0,05M de sulfate de cuivre, il y a 0,05 M en ions cuivreux ? les 5H2O me perturbent au fait...

  4. #4
    Duke Alchemist

    Re : Concentration en ions

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par Hamiltonien Voir le message
    Ok donc, CuSo4 se dissocie en Cu(2+) + SO4(2-) donc par exemple dans une solution de 0,05M de sulfate de cuivre, il y a 0,05 M en ions cuivreux ? les 5H2O me perturbent au fait...
    En effet, la concentration en ion cuivreux et en ion sulfate sont identiques (parce que les coefficients stœchiométriques sont tous égaux à 1).
    On a bien [Cu2+aq]=[SO42-aq]=C

    Au cours de la dissolution les 5H2O n'interviennent pas. C'est pour cela qu'ils n'apparaissent pas dans l'équation.
    Par contre, ces 5H2O interviennent dans le calcul de la masse molaire du composé (C'est bien M(CuSO4,5H2O)=249,5g.mol-1).

    Duke.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Hamiltonien

    Re : Concentration en ions

    Ok merci bien Duke mais les 5 mol d'eau ne s'ajoutent-elles pas à la solution et ne constituent elles pas faible effet diluant sur la concentration en ions ? Ici je ne parle pas de l'équation mais bien du point de vue microscopique...

    Merci

    Cordialement.

  7. #6
    Duke Alchemist

    Re : Concentration en ions

    Bonjour.

    Il n'y a pas 5 mol d'eau sauf si tu as 100L d'eau (0,05mol.L-1, c'est bien 5 mol pour 100L).
    Maintenant, dans 1L d'eau, il y a environ 55 mol de molécules d'eau donc tu constateras que, pour 1L, 0,05 mol << 55 mol, non ?

    Duke.

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