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déplacement des équilibres chimiques



  1. #1
    Minialoe67

    déplacement des équilibres chimiques


    ------

    Bonsoir:

    dans mon cours j'ai marqué ça:

    Une augmentation de température à pression constante fait évoluer la réaction dans le sens endothermique.
    ex: N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g)
    ∆rH°(298K)=-92,4 kJ.mol-1
    La synthèse de l'ammoniac est donc favorisée à basse température.

    Je n'arrive pas à discerner le lien logique qui permet de dire que "la synthèse de l'ammoniac est donc favorisée à basse température".
    Pouvez vous m'expliquer?

    -----
    Minialoe67

  2. #2
    moco

    Re : déplacement des équilibres chimiques

    C'est le principe de Le Chatelier, qui dit que, lors d'une perturbation d'équilibre, la nature réagit de manière à ce que l'effet s'oppose à la cause.
    Imagine que tu aies une équation écrite dans le sens exothermique vers la droite. Et imagine que cette réaction soit en équilibre chimique stable, à une température donnée. Si tu perturbe et que tu fournis de la chaleur en chauffant le système contenant les produits en équilibre, la nature va réagir en s'opposant à cette perturbation, c'est-à-dire en favorisant la réaction qui refroidit, donc la réaction endothermique.
    C'est le cas de la synthèse de NH3. Si tu refroidis un mélange de N2, H2 et NH3 à l'équilibre, la nature réagit en favorisant la réaction qui s'oppose à la cause de la perturbation. Elle favorise la réaction qui chauffe, donc la réaction exothermique, donc la réaction vers la droite, ce qui augmente le rendement en NH3.

  3. #3
    fa911662

    Re : déplacement des équilibres chimiques

    Bonsoir,

    D'après le principe de le chatelier :

    "Si l'on tend à modifier les conditions d'un système en équilibre, il réagit de façon à s'opposer, en partie, aux changements qu'on lui impose, jusqu'à l'établissement d'un nouvel équilibre."

    Cela veut dire que si tu tend à augmenter la température, le système temps à aller dans le sens qui s'oppose à cet augmentation de température.
    Dans ton cas le deltaH est négatif tu as donc une réaction exothermique.
    Imaginons maintenant que tu augmente la température, dans ce cas ton système va tenter de contrecarrer cette augmentation de température..
    Comment ??
    Il va évoluer dans le sens qui consomme de la chaleur donc dans le sens exothermique.
    Dans ton cas de droite à gauche parce que c'est le sens qui consomme de la chaleur...

  4. #4
    Hamiltonien

    Re : déplacement des équilibres chimiques

    Cette réaction est en équilibre car les 2 critères de spontanéité s'opposent, l'entropie et l'enthalpie.

    L'enthalpie est négative donc réaction exothermique donc favorable à produire NH3

    L'entropie est négative donc défavorable à produire NH3

    Ces 2 critères mènent à un équilibre, si tu baisses la température, selon Lechatelier, ceci va provoquer un effet opposé à ce changement, donc tu sais que comme la réaction est exothermique si tu baisses la température, tu induis une effet endothermique, la nature s'opposera et provoquera un déplacement de l'équilibre vers le sens exothermique qui est le sens vers les produits.

    Tu peux aussi parler de la pression, si tu augmentes la pression, tu provoques une augmentation du nombre de moles, la nature s'opposera et mènera vers un état où le nombre de mole est plus faible, donc vers les produits car en produit il n'y a que 2 mole de NH3 et en réactif tu en as 4...

    En somme, il faut travailler à basse température et à haute pression pour produire NH3

  5. A voir en vidéo sur Futura

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