Dosage d'un melange d'acides

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Bonjour,

Il y'a un exercice de chimie analytique qui me pose problème
Je dois doser un mélange de HCl (0.1M) et CH3COOH(0.1M) par NaOH (0.1M).
Il y'a dans mon erlen 1l de solution 50/50 de CH3COOH et HCl.
Il y'a un point de la courbe pour lequel je n'arrive pas à avoir la même valeur que celle obtenu par mon prof.
L'ajoute de 490 ml de NaOH
Voici mon raisonnement :

J'ai 0.05 mole de HCl et 0.05 mole de CH3COOH dans le bêcher. Sachant que la base réagit préférentiellement avec l'acide fort. On aura
0.05moleHCl-0.049moleNaOH = 0.001 mole HCl restante.

ensuite j'ai aussi le nombre de mole d'acide acétique qui et égale 0.05 mole
Pour determiner le nombre de mole de CH3COOH presente en solution
j'utilise l'équatio suivante : 1.8.10^-5 = x²/0.05-x

j'arrive à x = 9.486.10^-4

nombre de mole totale de H+ = 9.486.10^-4 + 1*10^-3

pH = -log H3O+ = 2.71

la réponde du prof est 2.92. Ce que je me demande c'est si on peut additionner les concentration en H+ des deux espèces en présence.

Si quelqu'un pouvait me donner des pistes
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[jeanne08]

non tu ne peux pas additionner les deux concentrations en H+ ainsi calculées car Ka est verifié par la concentration unique en H+ de la solution . Voici comment raisonner :
il reste 0,001 mol de H+ et la réaction CH3COOH +H2O = CH3COO- + H3O+ a lieu avec au départ 0.05 mol de CH3COOH et 0.001 mol de H+ donc , après réaction , il y a x mol de CH3COO- , 0.001+x mol de H+ et 0.05-x mol de CH3COOH . Tu remets tout cela dans Ka , tu calcules la valeur de x puis celle du pH .